Periodieke Groepen
Er zijn twee grote groepen van elementen die op het periodiek systeem van elkaar worden gescheiden. Dit zijn de metalen en de niet-metalen. De metalen staan links en lopen van lithium, Li, naar beneden tot francium, Fr, dan naar rechts overgaand in aluminium, Al, (niet barium, B) tot bismut, Bi. De niet-metalen zijn koolstof, C, en de diagonale lijn naar radon, Rn en alle elementen rechts van die diagonale lijn. Waterstof is een niet-metaal. Dan blijft er een reeks elementen over die eigenschappen hebben die niet volledig metallisch zijn, de zogenaamde semimetalen (of metalloïden): borium, B; silicium, Si; gallium, Ga; arseen, As; antimoon, Sb; tellurium, Te; en polonium, Po. Semimetalen geleiden in geringe mate elektriciteit en kunnen bros zijn en geen glans hebben.
Vier groepen in het periodiek systeem hebben aparte namen en aparte eigenschappen. De groepen alkalimetalen, aardalkalimetalen, halogenen, en edelgassen. Wanneer we de chemie van een element in een van deze groepen begrijpen, weten we dat de andere leden van de groep vergelijkbare reacties en eigenschappen hebben. (De eerste kolom van het periodiek systeem zijn de alkalimetalen: lithium, Li; natrium, Na; kalium, K; rubidium, Rb; cesium, Cs; en francium, Fr. Alkalimetalen zijn zachte metalen die gemakkelijk kunnen worden gesneden, een laag smeltpunt hebben, een lage dichtheid hebben (lithium, natrium en kalium drijven op water), snel met zuurstof en water reageren. Ze vormen zuurstofverbindingen in een 2 op 1 verhouding, bv. Na2O en K2O, en vormen chloorverbindingen in een 1 op 1 verhouding, bv, NaCl en KCl (geweldige video op http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html).
Alkalimetalen: lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium
Merk op dat waterstof, H, vaak in dezelfde kolom wordt geplaatst, maar het is geen alkalimetaal, in feite is waterstof uniek en staat het alleen in zijn eigen familie.
De tweede kolom van het periodiek systeem zijn de aardalkalimetalen: beryllium, Be; magnesium, Mg; calcium, Ca; strontium, Sr; barium, Ba; en radium, Ra. Deze metalen hebben soortgelijke eigenschappen als alkalimetalen, behalve dat zij harder zijn, een hoger smeltpunt en een hogere dichtheid hebben, en langzamer reageren met zuurstof en water. De belangrijkste verandering is de verandering in de verhouding van verbindingen die met zuurstof en chloor worden gevormd. Met zuurstof vormen deze metalen verbindingen met een 1:1 verhouding, zoals MgO en CaO, en reageren met chloor om verbindingen te vormen met een 1:2 verhouding, zoals MgCl2 en CaCl2.
De op een na laatste kolom zijn de halogenen: fluor, F; chloor, Cl; broom, Br; jodium, I; en astatine, At. Dit zijn giftige, gevaarlijke en reactieve stoffen (de isolatie van fluor kostte het leven van verschillende vroege experimentatoren). Ze zijn zo reactief dat ze in de natuur gecombineerd worden aangetroffen in een diatomisch molecuul zoals F2 , Cl2 , Br2 , en I2 (At is radioactief en wordt alleen gekarakteriseerd als atomen). Halogenen zijn de enige elementen met de uitgang -ine, zodat ze gemakkelijk te herkennen zijn). Zij vormen gemakkelijk gassen. Fluor en chloor zijn gassen bij kamertemperatuur en broom is een vloeistof (de enige andere vloeistof bij kamertemperatuur is kwik, Hg). Jodium vormt zo gemakkelijk een gas dat het, hoewel het een vaste stof is, bij kamertemperatuur zal sublimeren (van vaste stof in gas veranderen). Deze elementen worden ook vaak gevonden in zouten zoals gewoon tafelzout, NaCl, en zeezouten, KCl en MgCl2.
De laatste kolom zijn de edelgassen: helium, He; neon, Ne; argon, Ar; krypton, Kr; xenon, Xe; en Radon, Rd. Dit zijn allemaal gassen die niet reactief zijn, vandaar hun naam die verwijst naar te goed om te reageren. Recentelijk hebben Kr, Xe, en Rd onder unieke omstandigheden stabiele verbindingen gevormd. Het feit dat zij gassen zijn en niet reactief zijn, betekende dat zij zeer moeilijk te ontdekken en te isoleren waren.
Nobelgassen die door elektriciteit worden geëxciteerd http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Glowing_noble_gases.jpg
Enige andere groepnamen zijn de overgangsmetalen, de elementen in het “midden” van het periodiek systeem, beginnend met scandium, Sc, (#21) over zink, Zn, en tot kwik, Hg, en element 112 (copernicium).
Ook twee periodes van elementen die in de meeste periodieke tabellen gescheiden zijn van de andere elementen zijn de lanthanoïden en actinoïden (gewoonlijk aangeduid als de lanthaniden en actiniden) die beginnen bij lanthium, La, (#57) . Hoewel deze elementen gewoonlijk zeldzame aardmetalen worden genoemd, zijn het eigenlijk vrij gewone elementen. Ook Glenn Seaborg (die verschillende transuranische elementen zoals plutonium en americium creëerde) stelde voor, tot verdriet van zijn ouderen, om de familienamen te geven voor de perioden en niet voor de groepen, omdat hij er terecht op wees dat de eigenschappen van deze elementen gelijk waren in de rijen en niet in de kolommen.