Een zeer algemene theorie van de elektronische structuur van moleculen wordt voorgesteld, en er wordt aangetoond hoe bepaalde gevallen ervan de voornaamste bronnen van chemische binding vertegenwoordigen. Een methode om de eigenschappen van een atoom in een specifiek molecuul te beschrijven wordt geschetst.
Particale aandacht wordt dan besteed aan de elektron-paring theorie van chemische binding, te danken aan Slater en Pauling. Aangetoond wordt hoe een atoom dat betrokken is bij de vorming van elektron-paar bindingen kan worden beschouwd als zijnde in een niet-stationaire toestand. Dit is de valentie-toestand van Van Vleck. Het belang van het begrip valentie-toestand wordt geïllustreerd aan de hand van enkele eenvoudige moleculen. Zo wordt bijvoorbeeld de rol geschetst die de promotie-energie van de valentietoestand van het zuurstofatoom speelt in de thermochemie: telkens wanneer de aanname van de additiviteit van de bindingen wordt gebruikt, moeten de bindingsenergieën worden gerelateerd aan de valentietoestanden van de atomen en niet aan hun grondtoestanden. Dit is ook belangrijk bij de beoordeling van de excitatie-energieën van bepaalde moleculaire toestanden, zoals wordt geïllustreerd door het NH-radicaal. Er worden tabellen van valentie-toestanden opgesteld die kunnen worden gebruikt om hun excitatie-energieën af te leiden. Het effect van orbitaalhybridisatie op de eigenschappen van atomen in moleculen wordt geïllustreerd. Tenslotte wordt de elektronegativiteitsschaal van Mulliken geïntroduceerd en wordt aangetoond hoe ook deze afhangt van de energieën van atomaire valentie-toestanden.