De meest stabiele vorm van elementair antimoon is een brosse, zilverachtige vaste stof met een hoge metallische glans. Elektrolytische afzetting van antimoon onder bepaalde omstandigheden levert een onstabiele, amorfe vorm op die “explosief antimoon” wordt genoemd, omdat het bij buigen of krassen op een licht explosieve manier overgaat in de stabielere, metaalachtige vorm. Er bestaat ook een amorfe zwarte vorm van antimoon die het resultaat is van het plotseling afkoelen van de damp, en een gele vorm die ontstaat door oxidatie bij lage temperatuur van stibine, SbH3, met lucht of chloor. Metallisch antimoon wordt onder normale omstandigheden niet aangetast door lucht of vocht, maar het wordt geleidelijk omgezet in een oxide als de lucht vochtig is. Antimoon kan bij verhitting gemakkelijk door zwavel en de halogenen worden geoxideerd. Wanneer het in lucht wordt verhit, brandt het met een schitterende blauwe vlam en geeft het witte dampen af van het trioxide Sb2O3. De trioxide van antimoon is oplosbaar in zuren of alkaliën.
De elektronische structuur van antimoon lijkt sterk op die van arseen, met drie halfgevulde orbitalen in de buitenste schil. Het kan dus drie covalente bindingen vormen en de oxidatietoestanden +3 en -3 vertonen. De elektronegativiteit van antimoon blijft, net als die van arseen, enigszins omstreden. Men is het er algemeen over eens dat zij lager is dan die van arseen, maar of zij ook lager is dan die van fosfor is onbeslist. Het kan als oxidatiemiddel fungeren en reageert met vele metalen tot antimoniden die in het algemeen lijken op nitriden, fosfiden en arseniden, maar iets metaalachtiger zijn. De promotie van een van de eenpaar-elektronen naar een buitenste d-baan gebeurt blijkbaar gemakkelijker met antimoon dan met arseen, want antimoon vertoont de oxidatietoestand +5 bij de vorming van zowel het pentafluoride als het pentachloride.