Kobaltfeiten – Atoomnummer 27 of Co

Kobalt is atoomnummer 27 op het periodiek systeem en element symbool Co. Dit harde, blauwgrijze overgangsmetaal wordt gebruikt in legeringen en geeft een blauwe kleur aan glas. Hier zijn kobaltfeiten, waaronder de eigenschappen, toepassingen en gezondheidseffecten.

Kobaltfeiten

Ontdekking: Kobaltverbindingen worden al sinds de Bronstijd gebruikt om glas een blauwe kleur te geven. De Zweedse scheikundige Georg Brandt ontdekte het element rond 1735.

Naam: De elementnaam kobalt komt van het Duitse woord kobold, dat “kabouter” betekent. Mijnwerkers noemden kobalterts kobold, verwijzend naar de giftige dampen die vrijkwamen bij het smelten en de manier waarop kobalterts het smeltproces voor nikkel of koper in de war stuurde. Kobalterts bevat meestal arsenicumoxide, dat mijnwerkers en smelterijen vergiftigde.

Eigenschappen: Kobalt is een hard, bros overgangsmetaal dat lijkt op ijzer of nikkel. De meest voorkomende oxidatietoestanden zijn +2 of +3. Het element is magnetisch, met een magnetische permeabiliteit die ongeveer tweederde bedraagt van die van ijzer. Het metaal vormt twee allotropen. Onder 400°C overheerst de bètavorm. De alfavorm komt meer voor bij temperaturen boven 400°C. Het smeltpunt van kobalt is 1495°C en het kookpunt 2870°C. Het soortelijk gewicht is 8,9 bij 20°C.

Toepassingen: De blauwe kleur van glas en glazuren die in het oude Egypte, Pompeii, de Tang-dynastie en de Ming-dynastie werden gebruikt, is afkomstig van het gebruik van kobaltverbindingen. Vandaag de dag is kobaltblauw nog steeds een populaire kleurstof voor glas en verf.

Kobalt wordt toegevoegd aan legeringen om hardheid en corrosiebestendigheid toe te voegen. Het wordt ook gebruikt om magneten te maken. De isotoop kobalt-60 wordt gebruikt als tracer, gammabron en radiotherapeutisch middel. Het wordt ook gebruikt om voedsel te steriliseren.

Isotopen: De enige stabiele isotoop is kobalt-59. Er zijn zesentwintig isotopen bekend, van Co-50 tot Co-75. Kobalt-60 is een belangrijke radio-isotoop voor onderzoek, commerciële en medische doeleinden. Zijn halveringstijd is 5,27 jaar. Kobalt wordt ook gebruikt om een soort “vuile” bom te maken, bekend als een kobaltbom.

Biologische rol: Kobalt is een essentieel sporenelement voor de menselijke, dierlijke en plantaardige voeding. Het maakt deel uit van de vitamine B-12 molecule. Overmatige blootstelling aan kobalt kan echter, net als bij ijzer, mogelijk fatale medische aandoeningen veroorzaken. Net als nikkel en chroom veroorzaakt kobalt contactdermatitis bij contact met de huid. Het veroorzaakt ademhalingsmoeilijkheden bij inademing. Het is een natuurlijk bestanddeel van tabaksrook. In 1966 veroorzaakten kobaltverbindingen die gebruikt werden om bierschuim te stabiliseren een aandoening die bekend staat als “bierdrinkerscardiomyopathie”. De LD50 voor kobaltzouten varieert van 150 mg/kg tot 500 kg/mg.

Bronnen: Kobalt wordt gevormd in supernova’s via het r-proces. Het element bestaat in vele verbindingen, maar niet in zuivere (natieve) vorm. Bronnen van kobalt zijn onder andere de mineralen smaltiet, erythriet, en cobaltiet. Kobalt komt voor in nikkel-, koper-, zilver-, ijzer- en loodertsen. Het element wordt ook gevonden in veel meteorieten.

Cobalt Atomic Data

Hier is periodiek systeem datum voor kobalt, zoals aanvaard door de IUPAC:

• Element Symbool: Co
• Atoomnummer: 27
• Standaard atoomgewicht: 58,933194(3)
• Uiterlijk: Kobalt is een glanzend, hard, blauwgrijs metaal.
• Groep: Groep 9 (Overgangsmetaal)
• Periode: Periode 4
• Blok: d-blok element
• Elektronenconfiguratie: 3d7 4s2
• Fase bij STP: Vast
• Smeltpunt: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
• Kookpunt: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
• Dichtheid: 8,90 g/cm3
• Oxidatiestaten: -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
• Elektronegativiteit: 1,88 (Pauling-schaal)
• Ionisatie-energieën: 1e: 760,4 kJ/mol; 2e: 1648 kJ/mol; 3e: 3232 kJ/mol
• Atoomstraal: 125 pm (empirische gegevens)
• Kristalstructuur: Zeshoekig dicht opeen gepakt (hcp)
• Ontdekking: Georg Brandt (1735)

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de Elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Meija, J.; et al. (2016). “Atomic Weights of the Elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Zuivere en Toegepaste Chemie. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
• Weeks, Mary Elvira (1932). “De ontdekking der elementen. III. Enkele achttiende-eeuwse metalen”. Tijdschrift voor Chemisch Onderwijs. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22

.