Molaire massa van C2H4 = 28,05316 g/mol
Omrekenen gram ethyleen naar mol of mol ethyleen naar gram
Berekening molecuulgewicht:
12,0107*2 + 1.00794*4
”Samenstelling per element
| Element | Symbool | Atoommassa | # atomen | Massa Percentage |
| Hydrogeen | H | 1.00794 | 4 | 14.372% |
| Koolstof | C | 12.0107 | 2 | 85.628% |
”Bereken het molecuulgewicht van een chemische verbinding
”Meer informatie overmolaire massa en moleculair gewicht
In de chemie is het formulegewicht een grootheid die wordt berekend door het atoomgewicht (in atomaire massa eenheden) van elk element in een chemische formule te vermenigvuldigen met het aantal atomen van dat element in de formule, en vervolgens al deze producten bij elkaar op te tellen.
Formulegewichten zijn vooral nuttig bij het bepalen van de relatieve gewichten van reagentia en producten in een chemische reactie. Deze relatieve gewichten die uit de chemische vergelijking worden berekend, worden ook wel vergelijkingsgewichten genoemd.
Een veel voorkomende vraag op deze site is om grammen om te rekenen naar mol. Om deze berekening uit te voeren, moet u weten welke stof u probeert om te rekenen. De molaire massa van de stof beïnvloedt namelijk de omrekening. Op deze site wordt uitgelegd hoe je de molaire massa vindt.
Als de formule die gebruikt wordt voor de berekening van de molaire massa de molecuulformule is, is het berekende formulegewicht het molecuulgewicht. Het gewichtspercentage van een atoom of een groep atomen in een verbinding kan worden berekend door het totale gewicht van het atoom (of de groep atomen) in de formule te delen door het formulegewicht en te vermenigvuldigen met 100.
Het vinden van molaire massa begint met eenheden van gram per mol (g/mol). Wanneer het molecuulgewicht van een chemische verbinding wordt berekend, zegt dit ons hoeveel gram er in één mol van die stof zit. Het formulegewicht is eenvoudigweg het gewicht in atomaire massa eenheden van alle atomen in een bepaalde formule.
De atomaire gewichten die op deze site worden gebruikt komen van NIST, het National Institute of Standards and Technology. We gebruiken de meest voorkomende isotopen. Zo berekent men de molaire massa (gemiddeld moleculair gewicht), die gebaseerd is op isotropisch gewogen gemiddelden. Dit is niet hetzelfde als moleculaire massa, die de massa is van één enkel molecuul met welbepaalde isotopen. Voor stoichiometrische bulkberekeningen bepalen we gewoonlijk de molaire massa, die ook standaard atoomgewicht of gemiddelde atoommassa kan worden genoemd.
Met behulp van de chemische formule van de verbinding en het periodiek systeem der elementen kunnen we de atoomgewichten optellen en het molecuulgewicht van de stof berekenen.