basen zijn stoffen die, wanneer zij aan water worden toegevoegd, de eigenschap hebben als enig anion het hydroxide, OH-1, vrij te geven. In water ondergaan basen het verschijnsel dissociatie, d.w.z. het vrijkomen van ionen in een waterig medium. De hoeveelheid anionen die een bepaalde base zal afgeven hangt samen met het vermogen van die base om in water op te lossen.
Het is dus heel belangrijk om de oplosbaarheid van de base in water te kennen om te voorspellen of hij al dan niet veel ionen in water zal kunnen afgeven, d.w.z. of hij al dan niet een goede elektrolyt (stof die kan ioniseren of dissociëren) kan zijn. Kennis over de oplosbaarheid van basen is vaak bepalend voor de wijze waarop zij zullen worden toegepast of gebruikt. Bijvoorbeeld:
-
Natriumhydroxide (NaOH) kan niet als antacidum worden gebruikt, omdat het een zeer goed oplosbare base is, hetgeen bepaalt dat het een zeer sterke base is.
-
Aluminiumhydroxide kan als antacidum worden gebruikt omdat het een praktisch onoplosbare base is, waardoor het als een zwakke base wordt gekenmerkt.
Noot: Hoe sterker de base, des te groter het corrosievermogen. Daarom gebruiken we een sterke base niet als antacidum, omdat het anders het spijsverteringskanaal van de betrokkene kan beschadigen.
Base opgelost in water
Om de oplosbaarheid van een base te bepalen, evalueren we eenvoudigweg zijn chemische formule en vergelijken die met het periodiek systeem. Het chemische element dat het hydroxyl (OH) vergezelt, is bepalend voor het soort base dat we hebben met betrekking tot oplosbaarheid. De classificaties van basen met betrekking tot oplosbaarheid zijn:
a) Oplosbare basen
Dit zijn de basen die gevormd worden door chemische alkalimetaalelementen (aanwezig in de IA-familie), maar er is een uitzondering op deze regel, namelijk ammoniumhydroxide (NH4OH). Voorbeelden van oplosbare basen:
-
LiOH (lithiumhydroxide)
-
NaOH (natriumhydroxide)
-
KOH (kaliumhydroxide)
b) Slecht oplosbare basen
Dit zijn de basen die gevormd worden door scheikundige elementen van de aardalkalimetalen (aanwezig in familie IIA). Voorbeelden van slecht oplosbare basen:
-
Sr(OH)2 (Strontiumhydroxide)-gebruikt bij de raffinage van bietsuiker.
-
Ca(OH)2 (Calciumhydroxide)-gebruikt in de bouw.
Notitie: Basen gevormd door magnesium en beryllium , die alkalimetalen zijn, hebben zo’n geringe oplosbaarheid dat zij als praktisch onoplosbaar worden beschouwd.
c) Praktisch onoplosbare basen
Dit zijn de basen die geen alkali- of aardalkalimetaalelementen in hun samenstelling hebben. Voorbeelden van praktisch onoplosbare basen.
-
Ni(OH)2 (Nikkelhydroxide lI)-aanwezig in batterijen
-
Fe(OH)3 (IJzerhydroxide III)-gebruikt als bruin pigment
-
Cu(OH)2 (Koperhydroxide II)-gebruikt als schimmeldodend middel
Observatie: Voltooi je studie van de oplosbaarheid van basen door te leren hoe je hun sterkte bepaalt in de tekst Sterkte of mate van dissociatie van basen.
Door Me. Diogo Lopes Dias