Stikstof is het zevende element van het periodiek systeem. Deze stikstoffeiten bevatten chemische en fysische gegevens samen met algemene informatie en geschiedenis.
Stikstof Periodiek Systeem Tegel
Basisfeiten over stikstof
Naam: Stikstof
Atoomgetal: 7
Elementensymbool: N
Groep: 15
Periode: 2
Blok: p
Elementenfamilie: niet-metaal
Atomaire massa: IUPAC-richtlijnen. Voor enkele waarde, gebruik 14.0067.
Elektronenconfiguratie: 2s22p3 (steno) of 1s22s22p3 (volledig)
Ontdekking: Daniel Rutherford in 1772
Rutherfords leermeester, de Schotse chemicus Joseph Black werkte aan de scheikunde van lucht. Toen hij de zuurstof verwijderde door fosfor te verbranden. ontdekte hij dat er nog wat gas over was. Dit mysterie werd als een oefening voor zijn student achtergelaten. Rutherford ging verder door de kooldioxide uit de lucht te verwijderen en toonde aan dat het overblijvende gas geen leven of verdere verbranding kon ondersteunen. Hij ontdekte dat de overgebleven lucht onoplosbaar was in water en alkali oplossingen. Hij noemde zijn lucht “schadelijke lucht”.
Naamoorsprong: De naam van stikstof komt van de Griekse woorden nitron en genen, die respectievelijk niter en vormen betekenen. In 1790 merkte de Franse scheikundige Jean-Antoine-Claude Chaptal op dat het gas deel uitmaakte van de stof niter (kaliumnitraat). De Franse scheikundige Antoine Lavoisier noemde het gas azote van het Griekse woord azotos dat levenloos betekent. Verscheidene landen gebruiken nog steeds de naam azote voor stikstof in het algemene gebruik.
Isotopen:
Natuurlijk stikstof bestaat uit twee stabiele isotopen: N-14 en N-15. Veertien andere isotopen zijn onder laboratoriumomstandigheden geproduceerd, variërend van N-10 tot N-25.
14N
Stikstof-14 is een stabiele isotoop die 7 neutronen bevat. 99,636% van de natuurlijke stikstof is stikstof-14.
15N
Stikstof-15 is een stabiele isotoop die 8 neutronen bevat. 0,364% van natuurlijk stikstof is stikstof-11.
Liquid Nitrogen wordt uit een dewar gegoten. Credit: Cory Doctorow
Fysische gegevens
Dichtheid: 0,001145 g/cm3
Smeltpunt: 63,2 K (-210,0 ºC of -346,0 ºF)
Kookpunt: 77,355 K (-195,795 ºC of -320,431 ºF)
Kookpunt: 77,355 K (-195,795 ºC of -320,431 ºF).431 ºF)
Drievoudig PUNT: 63,151 K bij 12,52 kPa
Kritisch PUNT: 126,192 K bij 3,3958 MPa
Toestand bij 20ºC: Gas
Fusiewarmte: 0,72 kJ/mol voor N2
Verdampingswarmte: 5,56 kJ/mol voor N2
Molaire warmtecapaciteit: 29,124 J/mol-K voor N2
Elektronenconfiguratie van een stikstofatoom.
Atomaire gegevens
Atomaire Straal: 1,55 Å
Covalente Straal: 0,71 Å
Van der Waals Straal: 1,55 Å
Elektronenaffiniteit: niet stabiel
Elektronegativiteit: (Pauling-schaal): 3,04
1e Ionisatie-energie: 1402,328 kJ/mol
2e Ionisatie-energie: 2856,092 kJ/mol
3e Ionisatie-energie: 4578,156 kJ/mol
4e Ionisatie-energie: 7475.057 kJ/mol
5e Ionisatie-energie: 9444,969 kJ/mol
6e Ionisatie-energie: 53266,835 kJ/mol
7e Ionisatie-energie: 64360,16 kJ/mol
Oxidatietoestanden: +5, +3, -3 (veel voorkomend), +4, +2, +1, -1, -2 (weinig voorkomend)
Natuurlijke kleurenfoto van Saturnus’ grootste maan, Titan. Genomen door de Cassini sonde tijdens de Saturnusvlucht in 2005. Credit: NASA/JPL
Leuke Stikstoffeiten
- Stikstof is een kleurloos, smaakloos en reukloos gas.
- Stikstof komt in de natuur niet als afzonderlijk element voor. Het verbindt zich met zichzelf tot de diatomische verbinding N2.
- Stikstofgas maakt 78% van onze atmosfeer uit.
- Bijna 49 miljoen ton stikstof wordt uit de atmosfeer verwijderd om ammoniak te produceren.
- Groep 15 van het periodiek systeem staat ook bekend als de stikstoffamilie. Een oudere naam voor de groep was pnictogen. Pnictogen komt van het Griekse woord pnikta dat “verstikken” betekent.
- Stikstof wordt gebruikt om goederen tegen zuurstof te beschermen. De ‘lucht’ in uw chipszakje bestaat voor het grootste deel uit stikstof.
- Bijna 3% van uw lichaamsgewicht bestaat uit stikstof. Het is ook het op drie na meest voorkomende element in het menselijk lichaam, na zuurstof, koolstof en waterstof.
- Stikstof is een belangrijk bestanddeel van aminozuren. Er zit stikstof in elk deel van je DNA.
- Stikstofgas is relatief inert. Bodembacteriën kunnen stikstof ‘vastleggen’ in vormen die planten gebruiken om te groeien.
- Stikstof is verantwoordelijk voor de levendige oranjerode, blauwgroene, blauwviolette en diepviolette kleuren van het noorderlicht.
- De maan Titan van Saturnus heeft een dichte atmosfeer die bijna volledig uit stikstof en stikstofverbindingen bestaat. De geel-oranje waas (zie foto) wordt veroorzaakt door koolwaterstofsmog die in de atmosfeer hangt.
Leer meer over elementen in het periodiek systeem.