Zo hebben we hier twee verschillende stoffen en laten we omwille van een argument aannemen dat ze in hun vloeibare toestand zijn goed je waarschijnlijk al herkent deze stof hier elk molecuul heeft een zuurstofatoom en twee waterstofatomen dit is een water en we hebben alle nette waterstofbruggen daar getekend nu deze stof ten minste op dit moment misschien een beetje minder bekend voor je zou kunnen herkennen je hebt een OHA zuiger en dan heb je een koolstofketen dit vertelt je dat dit een alcohol is en wat voor soort alcohol je hebt twee koolwaterstoffen hier dus dit is ethylalcohol of bekend als ethanol dus dit hier laat me dat opschrijven dit is ethanol dat is het primaire bestanddeel in de alcohol die mensen drinken het is ook een additief in twee op twee autobrandstof maar waar ik over na wil denken hier is als we aannemen dat deze beide in en we zeggen dat ze in een beker zitten en we zitten op zeeniveau, dus onder standaard druk, welke van de twee is makkelijker te verdampen of welke verandert makkelijker in damp. Je ziet meteen dat ze waterstofbruggen hebben, je hebt deze waterstofbrug tussen het gedeeltelijk negatieve en het gedeeltelijk positieve uiteinde. waterstofbruggen tussen de gedeeltelijk negatieve uiteinden en de gedeeltelijk positieve uiteinden, maar je ziet ook dat je per molecuul gemiddeld minder waterstofbruggen hebt in ethanol dan in water. Zuurstof is elektronegatiever, dat weten we al. Het is elektronegatiever dan waterstof. Het is ook elektronegatiever dan koolstof, maar het is veel elektronegatiever dan waterstof. dat deze koolstof veel meer atomen heeft om een gedeeltelijke lading te verdelen, dus er kan een zeer zwakke gedeeltelijke lading zijn verdeeld over de koolstoffen, maar je hebt een sterkere gedeeltelijke lading op de waterstof, maar het zal niet zo sterk zijn als wat je hier hebt, want nogmaals je hebt een groter molecuul om te verdelen, vooral rond deze koolstof om te helpen de lading te verspreiden, dus je gaat hier zwakkere gedeeltelijke ladingen hebben en ze komen op minder plaatsen voor dus je hebt minder waterstofbruggen op het ethanol dan op het water dus laat me dat opschrijven je hebt minder waterstofbruggen minder waterstofbruggen en zoals we al besproken hebben in de vloeibare toestand en eerlijk gezegd ook in de vaste toestand is het de waterstofbrug die deze dingen bij elkaar houdt dat is wat het water bij elkaar houdt dat naast elkaar stroomt dit is wat het ethanol bij elkaar houdt en dus als je minder waterstof hebt als je laat me dit opschrijven minder waterstofbruggen als het meer waterstofatomen per molecuul heeft, maar als je minder waterstofbruggen hebt, kost het minder energie om deze dingen vrij te maken. Dus voordat ik het heb over het vrijmaken en deze moleculen die in damp veranderen, veranderen in wezen hun gasstaat… laten we eens nadenken over hoe dat gebeurt als we het hebben over de temperatuur van een systeem, hebben we het eigenlijk alleen maar over de gemiddelde kinetische energie, maar elke molecuul stuitert rond op Deze kan bijvoorbeeld een veel hogere kinetische energie hebben dan deze, ze bewegen allemaal in verschillende richtingen. Deze kan een beetje hoger zijn en misschien heeft deze ineens een hele hoge kinetische energie omdat hij precies op de juiste manier is geraakt en het genoeg is om zowel de waterstofbruggen hier als de druk van de lucht erboven te overwinnen. Ik zal ze gewoon generiek tekenen je hebt verschillende soorten dingen stikstof kooldioxide etc etc maar als ik gewoon generieke lucht moleculen teken is er ook wat druk van deze dingen die rond stuiteren maar deze zou genoeg kunnen hebben deze specifieke molecuul zou genoeg kinetische energie kunnen hebben om de waterstofbruggen te overwinnen en de druk van de moleculen erboven te overwinnen om in wezen te verdampen en te veranderen in zijn gasstaat en hetzelfde zou waar kunnen zijn hier misschien is dit het molecuul dat de super hoge kinetische energie heeft om vrij te breken in dat geval zal het veranderen in de gasvormige toestand. De waterstofbruggen zullen uiteenvallen en het zal zo ver verwijderd zijn van de andere ethanolmoleculen dat het geen nieuwe waterstofbruggen zal kunnen vormen. Hetzelfde geldt voor dit molecuul dat, zodra het verdampt in gasvormige toestand, veel verder verwijderd is van de andere watermoleculen. maar omdat er hier meer waterstofbruggen te verbreken zijn dan hier kun je je voorstellen dat er gemiddeld meer warmte nodig is om dit ding te verdampen dan om dit ding te verdampen en dat is inderdaad het geval en de term voor hoeveel warmte je nodig hebt om een bepaalde massa van een stof te verdampen heet de verdampingswarmte laat me dat opschrijven verdampingswarmte verdampingswarmte en je kunt je voorstellen dat die hoger is voor water dan voor ethanol en ik zal je hier de getallen geven tenminste degene die ik heb kunnen opzoeken ik vond iets andere getallen en afhankelijk van naar welke bron ik keek maar wat ik vond voor water is de verdampingswarmte 2260 joule per gram of in plaats van joule te gebruiken onthoud dat Jules een eenheid van energie is het kan een eenheid van warmte zijn in plaats van joule als je het wilt zien in termen van calorieën dat is gelijk aan 541 calorieën calorieën per gram terwijl de verdampingswarmte van de verdampingswarmte voor ethanol een stuk lager is dus laat me dit duidelijk maken dit is dit hier is water dat is voor water en hetzelfde voor onze ethanol de verdampingswarmte voor ethanol is gebaseerd op wat ik heb opgezocht is 841 joule per gram of als we ze willen schrijven als calorieën 200 en 201 calorieën per gram wat betekent dat het ruwweg 201 calorieën zou vergen om een gram ethanol volledig te verdampen bij standaardtemperatuur waarbij de temperatuur temperatuur constant te houden. Daar kunnen we het in andere video’s over hebben, maar het belangrijkste is dat er gewoon minder energie nodig is om dit ding te verdampen. Je kunt een experiment doen met een glas water, een glas ethanol en een V, en kijken hoe lang het duurt. Je kunt er een warmtelamp op zetten of ze buiten zetten, waar ze dezelfde… dezelfde atmosferische omstandigheden dezelfde zonnestralen en kijk wat het verschil is hoeveel hoeveel meer energie hoeveel meer tijd het kost voor het water om te verdampen dan de ethanol en er is een soortgelijk idee hier dat is kookpunt we hebben allemaal wel eens dingen gekookt kookpunt is het punt waarop de de dampspanning van de van de stof is is is gelijk is geworden aan en het begint te overwinnen de druk van gewoon een normale atmosferische druk en dus kun je je voorstellen dat water een hogere temperatuur heeft om te koken dan ethanol en dat is inderdaad het geval. Het kookpunt van water is precies 100 graden Celsius. Het kookpunt van water was een belangrijk gegeven voor het vaststellen van de Celsius-schaal, dus per definitie is het 100 graden Celsius, terwijl het kookpunt van ethanol ongeveer 78 graden Celsius is, dus het kookt bij een veel lagere temperatuur en dat komt omdat er gewoon minder waterstofbruggen zijn om daadwerkelijk te breken.
Localizador
Blog Network
