Het oxidatiegetal is een fictieve lading van atomen die betrokken zijn bij chemische bindingen die de elektronegativiteit weergeeft. De binding, de twee elektronen die een element of ion binden, worden verbroken, met de lading, het elektron toegewezen aan het meest elektronegatieve atoom. De som van de oxidatiegetallen is gelijk aan de lading van het ion of het molecuul, en natuurlijk kan deze lading NUL zijn…
Hier hebben we….#H-O^(-)#…dit wordt gesplitst om #H^+# en #O^(2-)# te geven…en zo krijgen we oxidatiegetallen van #O(-II)# en #H(+I)#…. natuurlijk is de som van de oxidatie gelijk aan de lading van het ion. Is dat zo?
Hier zijn wat regels uit een eerder antwoord… ze zijn opgenomen als referentie. Ik stel niet voor dat je ze letterlijk leert…
#1.#”Het oxidatiegetal van een vrij element is altijd 0. “#
#2.#”Het oxidatiegetal van een mono-atomair ion is gelijk “#”aan de lading van het ion. “#
#3.#”Voor een gegeven binding, X-Y, wordt de binding gesplitst om “X^+# #”en “# #Y^-#, #”te geven waarbij Y elektronegatiever is dan X. “#
#4.#”Het oxidatiegetal van H is +1, maar het is -1 wanneer “#”gecombineerd met minder elektronegatieve elementen. “#
#5.#”Het oxidatiegetal van O in zijn “# verbindingen #”is gewoonlijk -2, maar het is -1 in peroxiden.”#
#6.# #”Het oxidatiegetal van een element van groep 1″#”in een verbinding is +1. “#
#7.#”Het oxidatiegetal van een element van groep 2 in “#”een verbinding is +2. “#
#8.#”Het oxidatiegetal van een element van groep 17 in een binaire verbinding is -1.”#
#9.#”De som van de oxidatiegetallen van alle atomen “#”in een neutrale verbinding is 0. “#
#10.#”De som van de oxidatiegetallen in een polyatomisch ion “#”is gelijk aan de lading van het ion. “#