Wetenschap

Voorbeelden van polaire stoffen zijn:

– Water (H2O)

– Ammoniak (NH3)

– Waterstofsulfide (H2S)

Voorbeelden van niet-polaire stoffen zijn:

– Methaan (CH4)

– Koolstofdioxide (CO2)

– Diatome gassen, zoals zuurstofgas (O2), waterstofgas (H2), of stikstofgas (N2)

Polaire stoffen zijn covalent gebonden stoffen die gedeeltelijk positieve en negatieve ladingen bevatten. De ladingen zijn een gevolg van elektronegativiteitsverschillen is de waarschijnlijkheid dat een atoom een paar gebonden elektronen zal aantrekken. Het bereik van elektronegativiteitsverschillen is ongeveer 0,7 tot 4,0. Sommige periodieke tabellen bevatten de elektronegativiteitswaarden van elk atoom. Het elektronegativiteitsverschil tussen twee atomen die een binding vormen kan worden gebruikt om het type binding te bepalen dat tussen de twee atomen zal worden gevormd, zoals hieronder aangegeven.

– Elektronegativiteitsverschillen kleiner dan 0,5 = niet polaire covalente

– Elektronegativiteit van 0.5 – 1.6 = polair covalent

– Elektronegativiteitsverschil van 2.0 of meer = ionische binding

Let op: als het elektronegativiteitsverschil tussen twee atomen tussen 0.5 en 1.6 valt, maar er is symmetrie binnen de verbinding, dan zal die verbinding geen polariteit vertonen. Dit is de reden waarom kooldioxide (CO2) niet als polair wordt beschouwd.