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El oxígeno-17 (17O) es un isótopo de oxígeno estable, natural y poco abundante (0,0373% en el agua de mar; aproximadamente dos veces más abundante que el deuterio).
17O
oxígeno-17, O-17
0.0373% SMOW
0,0377421% (atmósfera)
estable
16.9991315 u
+5/2
-809 keV
131763 keV
Isótopos del oxígeno
Tabla completa de nucleidos
Como único isótopo estable del oxígeno que posee un espín nuclear (+5/2) y una característica favorable de relajación independiente del campo en el agua líquida, 17O permite realizar estudios de RMN de las vías metabólicas oxidativas a través de compuestos que contienen 17O (es decir, H217 producido metabólicamente).es decir, agua H217O producida metabólicamente por la fosforilación oxidativa en las mitocondrias) a altos campos magnéticos.
El agua utilizada como refrigerante de los reactores nucleares está sometida a un intenso flujo de neutrones. El agua natural comienza con 373 ppm de 17O; el agua pesada comienza incidentalmente enriquecida hasta unas 550 ppm de oxígeno-17. El flujo de neutrones convierte lentamente el 16O del agua de refrigeración en 17O por captura de neutrones, aumentando su concentración. El flujo de neutrones convierte lentamente el 17O en el agua de refrigeración en carbono-14, un producto indeseable que se escapa al medio ambiente. 17O (n,α) → 14C. Algunas instalaciones de eliminación de tritio se empeñan en sustituir el oxígeno del agua por oxígeno natural (mayoritariamente 16O) para obtener el beneficio añadido de reducir la producción de 14C.