Przedstawiono bardzo ogólną teorię struktury elektronicznej molekuł i pokazano, jak poszczególne jej przypadki reprezentują główne źródła wiązania chemicznego. Przedstawiona jest metoda opisu własności atomu w konkretnej cząsteczce.
Szczególna uwaga jest następnie zwrócona na teorię wiązania chemicznego opartą na parowaniu elektronów, której autorami są Slater i Pauling. Pokazano, w jaki sposób atom zaangażowany w tworzenie wiązań par elektronowych może być traktowany jako znajdujący się w stanie niestacjonarnym. Jest to stan walencyjny Van Vlecka. Znaczenie koncepcji stanu walencyjnego jest zilustrowane na przykładzie niektórych prostych cząsteczek. Na przykład, przedstawiono rolę, jaką odgrywa energia promocyjna stanu walencyjnego atomu tlenu w termochemii: zawsze, gdy stosuje się założenie addytywności wiązań, energie wiązań muszą być odnoszone do stanów walencyjnych atomów, a nie do ich stanów podstawowych. Jest to również ważne przy ocenie energii wzbudzenia niektórych stanów molekularnych, czego przykładem jest rodnik NH. Sporządzono tabele stanów walencyjnych, które mogą być wykorzystane do wyznaczenia ich energii promocyjnych. Zilustrowany jest wpływ hybrydyzacji orbitali na własności atomów w cząsteczkach. Na koniec wprowadzono skalę elektronoegatywności Mullikena i pokazano, że ona również zależy od energii atomowych stanów walencyjnych.
.