Ciepło parowania wody i etanolu

so mamy dwie różne substancje tutaj i tylko dla dobra argumentu załóżmy, że są one w stanie ciekłym dobrze prawdopodobnie już rozpoznać tę substancję tutaj każda cząsteczka ma jeden atom tlenu i dwa atomy wodoru to jest woda i mamy narysowane wszystkie czyste wiązania wodorowe prawo tam teraz ta substancja przynajmniej teraz może być trochę mniej znajoma dla ciebie może rozpoznać masz pistolet OHA, a następnie masz łańcuch węglowy to mówi ci, że jest to alkohol i jaki to rodzaj alkoholu, cóż masz dwa węgle tutaj, więc jest to alkohol etylowy lub znany jako etanol, więc to tutaj pozwól mi zapisać, że jest to etanol, który jest podstawowym składnikiem alkoholu, który ludzie piją, jest również dodatkiem do paliwa samochodowego dwa na dwa, ale to, co chcę myśleć o tym tutaj jest, jeśli założymy, że oba te są w ich stanie ciekłym i jesteśmy powiedzmy, że są one tam wiszące w filiżance i jesteśmy po prostu na poziomie morza, więc to jest po prostu standardowe standardowe warunki ciśnienia, który z nich, który będzie łatwiejszy do odparowania lub który będzie miał więcej swoich cząsteczek zamieniając się w parę chyba można powiedzieć zamieniając się w parę łatwiej dobrze od razu widać, że oba mają wiązania wodorowe masz to wiązanie wodorowe między częściowo ujemny koniec i częściowe pozytywne końce wiązanie wodorowe pomiędzy częściowo ujemnym końcem a częściowo dodatnim końcem, ale inną rzeczą, którą można zauważyć jest to, że myślę, że można myśleć o tym na podstawie cząsteczki średnio masz mniej wiązań wodorowych na etanolu niż masz na wodzie etanol tlen jest bardziej elektronegatywny już wiemy, że jest bardziej elektronegatywny niż wodór jest również bardziej elektronegatywny niż węgiel, ale jest o wiele bardziej elektronegatywny niż wodór, więc masz tę nierównowagę tutaj, a następnie na górze że ten węgiel masz dużo więcej atomów tutaj, w których można rozprowadzić ładunek cząstkowy, więc może być bardzo słaby ładunek cząstkowy rozprowadzony tutaj wśród węgli, ale masz silniejszy ładunek cząstkowy na wodór, ale nie będzie silny, jak to, co masz tutaj, bo znowu masz większą cząsteczkę do rodzaju dystrybucji szczególnie wokół tego węgla, aby pomóc rozproszyć ładunek w więc będziesz miał słabsze ładunki cząstkowe tutaj i występują one w mniejszej liczbie miejsc więc masz mniej wiązania wodorowego na etanolu niż na wodzie, więc pozwól mi napisać, że masz mniej wiązania wodorowego mniej wiązania wodorowego i jak już mówiliśmy w stanie ciekłym i szczerze mówiąc w stanie stałym, jak również wiązanie wodorowe jest tym, co trzyma te rzeczy razem to, co trzyma wodę razem płynąc obok siebie to jest to, co trzyma etanol razem i tak jeśli masz mniej wodoru jeśli masz pozwól mi napisać to mniej wiązania wodorowego, jeśli faktycznie ma więcej atomów wodoru na cząsteczkę, ale jeśli masz mniej wiązania wodorowego, to zajmie mniej energii, aby złamać te rzeczy darmo, więc zanim nawet mówić o łamanie rzeczy wolny i te cząsteczki zamieniające się w pary zasadniczo zamienia ich stan gazowy niech po prostu myśleć o tym, jak to się dzieje, kiedy mówimy o temperaturze systemu jesteśmy naprawdę po prostu mówi o średniej energii kinetycznej, ale każda cząsteczka pamiętaj, że są one wszystkie odbijając się wokół w na różne sposoby ta może mieć na przykład dużo wyższą energię kinetyczną niż ta, wszystkie poruszają się w różnych kierunkach ta może mieć trochę wyższą, a może ta nagle ma naprawdę wysoką energię kinetyczną, ponieważ została uderzona w dokładnie właściwy sposób i to wystarczy, aby pokonać zarówno wiązania wodorowe jak i ciśnienie powietrza nad nią pamiętaj, że to nie dzieje się w próżni masz powietrze masz powietrze tutaj masz powietrze cząsteczki powietrza Po prostu narysuję je ogólnie masz różne rodzaje rzeczy azot dwutlenek węgla itp itd ale jeśli po prostu narysuję ogólne cząsteczki powietrza jest też jakieś ciśnienie od tych rzeczy odbijających się wokół ale ta jedna może mieć wystarczająco dużo ta jedna szczególna cząsteczka może mieć wystarczająco dużo energii kinetycznej aby pokonać wiązania wodorowe i pokonać ciśnienie od cząsteczek nad nią aby zasadniczo odparować aby przekształcić się w stan gazowy i to samo może być prawdziwe tutaj może to jest molekuła, która ma super wysoką energię kinetyczną, aby być w stanie uwolnić się w tym przypadku będzie zamieniać się w stan gazowy wiązania wodorowe będą się rozpadać i będzie tak daleko od jakiejkolwiek z jej rodzeństwa molekuł chyba można powiedzieć od innych molekuł etanolu i nie będzie w stanie tworzyć nowych wiązań wodorowych to samo z tym, gdy wyparuje w stanie gazowym jest znacznie dalej od innych molekuł wody nie będzie w stanie nie będzie w stanie utworzyć z nimi wiązań wodorowych, ale ponieważ tutaj jest więcej wiązań wodorowych do zerwania niż tutaj, można sobie wyobrazić, że potrzeba średnio więcej ciepła do odparowania tej rzeczy niż do odparowania tej rzeczy i tak jest w istocie, a termin określający ile ciepła potrzeba do odparowania pewnej masy substancji, którą można sobie wyobrazić, nazywa się ciepłem parowania, pozwólcie mi zapisać to ciepło ciepło parowania ciepło parowania i możecie sobie wyobrazić, że jest ono wyższe dla wody niż dla etanolu i podam wam tutaj liczby przynajmniej te które udało mi się sprawdzić znalazłem nieco inne liczby i w zależności od tego na jakie źródło spojrzałem ale to co znalazłem dla wody ciepło parowania wynosi 2260 dżuli na gram lub zamiast używać dżuli pamiętajcie dżule to jednostka energii może to być jednostka ciepła zamiast dżuli jeśli chcecie myśleć o tym w kategoriach kalorii to jest to odpowiednik 541 kalorii kalorii na gram podczas gdy ciepło ciepło parowania dla etanolu jest o wiele niższe ciepło parowania dla etanolu więc pozwólcie mi to wyjaśnić to jest to tutaj to jest woda to jest dla wody i to samo dla naszego etanolu ciepło parowania dla etanolu jest oparte na tym co sprawdziłem to 841 dżuli na gram lub jeśli chcemy zapisać je jako kalorie 200 i 201 kalorii na gram co oznacza, że wymagałoby to w przybliżeniu 201 kalorii do odparowania aby w pełni odparować gram etanolu w standardowej temperaturze utrzymując stałą temperaturę Możemy o tym porozmawiać więcej w innych filmach ale najważniejszą rzeczą o której tu mówimy jest to, że po prostu wymaga mniej energii do odparowania tej rzeczy i można przeprowadzić eksperyment biorąc szklankę wody równoważne szklanki napełnić je w tym samym czasie szklanką wody i szklanką etanolu a następnie V zobaczyć jak długo to trwa wiesz można umieścić lampę cieplną na wierzchu lub można po prostu umieścić je na zewnątrz gdzie doświadczają tych samych Atmospheric conditions the same the same sun’s rays and see how what’s the difference how long how much how much more energy how much more time does it take for the water to evaporate then the ethanol and there’s a similar idea here which is boiling point we’ve all boiled things boiling point is the point at which the vapor pressure from the from the from the substance is is is is has become equal to and it starts to overcome the pressure from just a regular atmospheric pressure and so można sobie wyobrazić, że woda ma wyższą temperaturę, w której zaczyna wrzeć niż etanol i tak jest w istocie punkt wrzenia wody wynosi dokładnie 100 stopni Celsjusza w rzeczywistości punkt wrzenia wody był ważnym punktem dla nawet ustanowienia skali Celsjusza więc z definicji wynosi 100 stopni Celsjusza podczas gdy punkt wrzenia etanolu wynosi około 78 stopni Celsjusza więc wrze w znacznie niższej temperaturze i to dlatego, że jest po prostu mniej wiązań wodorowych do rzeczywistego złamania