Filling the Orbitals
Spróbujmy przykładowe wypełnienie elektronów na orbitalach p. W tym celu musimy przejść aż do pierwiastka numer pięć, czyli boru. Oznacza to, że w atomie znajduje się pięć protonów i pięć elektronów. Pamiętajmy, że pierwszy orbital na każdym poziomie energetycznym jest orbitalem s. Oznacza to, że pierwiastki lit i beryl, choć muszą umieścić elektrony na drugim poziomie energetycznym, muszą wypełnić swój orbital 2s elektronami o najwyższej energii. W borze pierwsze dwa elektrony są umieszczone na orbitalu 1s. Pierwszy poziom energetyczny nie może pomieścić więcej elektronów, a są jeszcze trzy do umieszczenia w atomie. Te elektrony będą musiały być umieszczone na kolejnym wyższym poziomie energetycznym. Pierwszym orbitalem, który zostanie wypełniony na drugim poziomie energetycznym jest orbital 2s. Pozostaje jeszcze jeden elektron do umieszczenia. Ostatni elektron musi trafić na orbital p. Bor jest pierwszym pierwiastkiem z części układu okresowego, którą można nazwać „blokiem p”. Składa się on z pierwiastków, które wypełniają orbitale p swoimi końcowymi elektronami. W tablicy znajduje się prostokątny segment umieszczony na prawo od rozwijanej części środkowej. W tym prostokącie znajduje się sześć kolumn pierwiastków. Są to pierwiastki z wypełnionymi orbitalami p – blok p. (Hel jest wyjątkiem, ponieważ pierwszy poziom energetyczny nie ma żadnych orbitali p).
Orbital D
Istnieją dwa inne „style” orbitali, które są zbyt złożone, aby wchodzić w szczegóły tutaj. Są to orbitale d, których jest pięć, i orbitale f, których jest siedem. Układ okresowy zawiera sekcję dla każdej z tych grup orbitali. 10 elektronów na pięciu orbitalach d jest wypełnionych przez pierwiastki znajdujące się w opuszczonej środkowej części tablicy. Sekcja ta nazywana jest pierwiastkami bloku d lub metalami przejściowymi. Dwa rzędy znajdujące się oddzielnie na dole tabeli to elementy bloku f. Pierwiastki te wypełniają najwyższe poziomy energetyczne. Pierwiastki te wypełniają najwyższe poziomy energetyczne orbitali f, gdy umieszczają swoje ostatnie i najwyżejenergetyczne elektrony w stanie podstawowym.
.