Czysty kobalt elementarny. (Alchemik-hp)
Kobalt ma liczbę atomową 27 w układzie okresowym i symbol pierwiastka Co. Ten twardy, niebiesko-szary metal przejściowy jest używany w stopach i nadaje niebieski kolor szkłu. Oto fakty dotyczące kobaltu, w tym jego właściwości, zastosowania i wpływ na zdrowie.
Fakty dotyczące kobaltu
Kobalt ma liczbę atomową 27 i symbol pierwiastka Co na układzie okresowym.
Odkrycie: Związki kobaltu były stosowane od epoki brązu w celu nadania szkłu niebieskiego koloru. Szwedzki chemik Georg Brandt odkrył ten pierwiastek około 1735 roku.
Nazwa: Nazwa elementu kobalt pochodzi od niemieckiego słowa kobold, co oznacza „goblin”. Górnicy nazywali rudy kobaltu kobold, odnosząc się do toksycznych oparów uwalnianych podczas wytopu i sposób rudy kobaltu bałagan w procesie wytopu niklu lub miedzi. Ruda kobaltu zazwyczaj zawiera tlenek arsenu, który zatruwał górników i hutników.
Właściwości: Kobalt jest twardym, kruchym metalem przejściowym, przypominającym żelazo lub nikiel. Jego najczęstsze stany utleniania są +2 lub +3. Element jest magnetyczny, z przenikalności magnetycznej około dwóch trzecich, że z żelaza. Metal tworzy dwa alotropów. Poniżej 400 ° C, beta forma dominuje. Forma alfa jest bardziej powszechne w temperaturze powyżej 400 ° C. Temperatura topnienia kobaltu wynosi 1495 ° C, a jego temperatura wrzenia wynosi 2870 ° C. Jego ciężar właściwy wynosi 8,9 w temperaturze 20°C.
Szkło kobaltowe jest używane ze względu na swój kolor i do ochrony cieczy wrażliwych na światło. (Jurii)
Zastosowanie: Niebieski kolor szkła i glazury używane w starożytnym Egipcie, Pompejach, dynastii Tang i dynastii Ming pochodzą z użycia związków kobaltu. Dziś, niebieski kobalt pozostaje popularnym barwnikiem do szkła i farby.
Kobalt jest dodawany do stopów, aby dodać twardość i odporność na korozję. Jest on również stosowany do produkcji magnesów. Izotop kobalt-60 jest używany jako znacznik, źródło promieniowania gamma, i radioterapeutyczne. Jest on również stosowany do sterylizacji żywności.
Izotopy: Jedynym stabilnym izotopem jest kobalt-59. Istnieje dwadzieścia sześć znanych izotopów, od Co-50 do Co-75. Kobalt-60 jest ważnym radioizotopem do celów badawczych, handlowych i medycznych. Jego okres półtrwania wynosi 5,27 lat. Kobalt jest również używany do produkcji typu „brudnej” bomby, znany jako bomba kobaltowa.
Rola biologiczna: Kobalt jest niezbędnym pierwiastkiem śladowym dla żywienia ludzi, zwierząt i roślin. Jest to część witaminy B-12 cząsteczki. Jednak, podobnie jak żelazo, nadmierne narażenie na kobalt może powodować potencjalnie śmiertelne warunki medyczne. Podobnie jak nikiel i chrom, kobalt powoduje kontaktowe zapalenie skóry w kontakcie ze skórą. Przy wdychaniu powoduje zaburzenia oddychania. Jest on naturalnym składnikiem dymu tytoniowego. W 1966 r. związki kobaltu stosowane do stabilizacji piany w piwie spowodowały stan znany jako „kardiomiopatia pijącego piwo”. LD50 dla soli kobaltu waha się od 150 mg/kg do 500 kg/mg.
Źródła: Kobalt tworzy się w supernowych poprzez proces r. Element ten występuje w wielu związkach, ale nie w czystej (natywnej) postaci. Źródła kobaltu obejmują minerały smaltite, erythrite, i kobaltite. Kobalt występuje z rudami niklu, miedzi, srebra, żelaza i ołowiu. Pierwiastek ten występuje również w wielu meteorytach.
Dane atomowe kobaltu
Konfiguracja elektronowa atomu kobaltu.
Dane układu okresowego kobaltu, przyjęte przez IUPAC:
- Symbol pierwiastka: Co
- Liczba atomowa: 27
- Standardowa masa atomowa: 58,933194(3)
- Wygląd: Kobalt jest połyskliwym, twardym, niebiesko-szarym metalem.
- Grupa: Grupa 9 (metal przejściowy)
- Okres: Okres 4
- Blok: d-blok pierwiastka
- Konfiguracja elektronów: 3d7 4s2
- Faza w STP: ciało stałe
- Temperatura topnienia: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Temperatura wrzenia: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Gęstość: 8,90 g/cm3
- Stany utlenienia: -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Elektronegatywność: 1,88 (skala Paulinga)
- Energie jonizacji: 1: 760,4 kJ/mol; 2nd: 1648 kJ/mol; 3rd: 3232 kJ/mol
- Promień atomowy: 125 pm (dane empiryczne)
- Struktura kryształu: Heksagonalny blisko upakowany (hcp)
- Odkrycie: Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Meija, J.; et al. (2016). „Atomic Weights of the Elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
- Weeks, Mary Elvira (1932). „Odkrycie pierwiastków. III. Niektóre metale osiemnastowieczne”. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22
.