Nauka

Przykłady substancji polarnych obejmują:

– Woda (H2O)

– Amoniak (NH3)

– Siarkowodór (H2S)

Przykłady substancji niepolarnych:

– Metan (CH4)

– Dwutlenek węgla (CO2)

– Gazy okrzemkowe, takie jak gazowy tlen (O2), gazowy wodór (H2) lub gazowy azot (N2)

Substancje polarne to substancje związane kowalencyjnie, które zawierają częściowo ładunki dodatnie i ujemne. Ładunki są wynikiem różnic elektronegatywności jest prawdopodobieństwo, że atom będzie przyciągać parę elektronów związanych. Zakres różnic elektroujemności wynosi w przybliżeniu od 0,7 do 4,0. Niektóre układy okresowe zawierają wartości elektroujemności każdego atomu. Różnica elektronegatywności pomiędzy dwoma atomami tworzącymi wiązanie może być użyta do określenia rodzaju wiązania, które zostanie utworzone pomiędzy dwoma atomami, jak określono poniżej.

– Różnice elektronegatywności mniejsze niż 0,5 = kowalencyjne niepolarne

– Elektronegatywność 0.5 – 1.6 = kowalencyjne polarne

– Różnica elektronegatywności 2.0 lub więcej = wiązanie jonowe

Proszę zauważyć, że jeśli różnica elektronegatywności pomiędzy dwoma atomami mieści się pomiędzy 0.5 a 1.6, ale istnieje symetria w obrębie związku, to związek ten nie będzie wykazywał polarności. To jest powód, dla którego dwutlenek węgla (CO2) nie jest uważany za polarny.