Abstract
A study has been made of the reactions ofa number of carbons with hydrogen at pressures up to 40 atm and in thetemperature range 650-870 °C. Zbadano wpływ ciśnienia całkowitego i ciśnienia cząstkowego wodoru, a szybkość tworzenia metanu dla danego węgla może być wyrażona jako szybkość= kpH2. Wartości log k na wykresie w stosunku do 1/T dają linię prostą, a „pozorna” energia aktywacji wynosi około 30 kcal mol-1. Wartość stałej k dla danej temperatury reakcji zależy od zawartości tlenu w węglu, która z kolei zależy od temperatury przygotowania węgla. Dla węglowodorów nie zawierających tlenu szybkość metanizacji wynosi zero, Tlen wydaje się być związany z co najmniej dwoma typami centrów aktywnych. Jeden typ, uważany za posiadający strukturę laktonową, jest odpowiedzialny za początkową szybką ewolucję metanu i wody i jest niszczony w ciągu pierwszych kilku minut uwodornienia. Inne centrum, odpowiedzialne za powolne, stałe wydzielanie metanu, wydaje się być związane ze strukturami takimi jak chromen lub benzopiran, które aktywują pewne miejsca na krystalitach węgla. Ani para wodna, ani dwutlenek węgla nie aktywują węgla do tworzenia metanu.