Zasady to substancje, które po dodaniu do wody mają tę właściwość, że jako swój jedyny anion wydzielają wodorotlenek, OH-1. W wodzie zasady ulegają zjawisku dysocjacji, czyli uwalnianiu jonów w środowisku wodnym. Ilość anionów, które dana zasada będzie uwalniać jest związana ze zdolnością tej zasady do rozpuszczania się w wodzie.
Tak więc, bardzo ważne jest, aby znać rozpuszczalność, którą zasada prezentuje w wodzie, aby przewidzieć, czy będzie w stanie uwolnić wiele jonów w wodzie, czyli czy może być dobrym elektrolitem (substancja zdolna do jonizacji lub dysocjacji). Wiedza na temat rozpuszczalności zasad często decyduje o tym, w jaki sposób zostanie ona wykorzystana lub użyta. Na przykład:
-
Wodorotlenek sodu (NaOH) nie może być stosowany jako środek zobojętniający, ponieważ jest to bardzo dobrze rozpuszczalna zasada, która określa, że jest to bardzo silna zasada.
-
Wodorotlenek glinu może być stosowany jako środek zobojętniający, ponieważ jest praktycznie nierozpuszczalną zasadą, co charakteryzuje go jako słabą zasadę.
Uwaga: Im silniejsza zasada, tym większa jej siła korozyjna. Dlatego też nie używamy silnej zasady jako środka zobojętniającego, aby nie uszkodzić przewodu pokarmowego.
Zasada rozpuszczająca się w wodzie
Aby określić rozpuszczalność zasady, wystarczy obliczyć jej wzór chemiczny i porównać go z układem okresowym. Pierwiastek chemiczny towarzyszący hydroksylowi (OH) jest tym, który określa typ bazy, jaką mamy w odniesieniu do rozpuszczalności. Klasyfikacje zasad pod względem rozpuszczalności są następujące:
a) Zasady rozpuszczalne
Są to zasady tworzone przez pierwiastki chemiczne metali alkalicznych (występujące w rodzinie IA), ale istnieje wyjątek od tej reguły, którym jest wodorotlenek amonu (NH4OH). Przykłady zasad rozpuszczalnych:
-
LiOH (wodorotlenek litu)
-
NaOH (wodorotlenek sodu)
-
KOH (wodorotlenek potasu)
.
b) Słabo rozpuszczalne zasady
Są to zasady tworzone przez pierwiastki chemiczne metali ziem alkalicznych (obecne w rodzinie IIA). Przykłady słabo rozpuszczalnych zasad:
-
Sr(OH)2 (wodorotlenek strontu)- stosowany w rafinacji cukru buraczanego.
-
Ca(OH)2 (wodorotlenek wapnia)- stosowany w budownictwie.
Uwaga: Zasady tworzone przez magnez i beryl, które są metalami alkalicznymi, mają tak małą rozpuszczalność, że uważa się je za praktycznie nierozpuszczalne.
c) Zasady praktycznie nierozpuszczalne
Są to zasady, które nie mają w swoim składzie pierwiastków metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych. Przykłady praktycznie nierozpuszczalnych zasad.
-
Ni(OH)2 (wodorotlenek niklu lI)-obecny w bateriach
-
Fe(OH)3 (wodorotlenek żelaza III)-używany jako brązowy pigment
-
Cu(OH)2 (wodorotlenek miedzi II)-używany jako środek grzybobójczy
Obserwacja: Uzupełnij swoją wiedzę na temat rozpuszczalności zasad, ucząc się, jak określić ich siłę w tekście Siła lub stopień dysocjacji zasad.
Przeze mnie. Diogo Lopes Dias
.