La forma más estable del antimonio elemental es un sólido frágil y plateado de gran brillo metálico. La deposición electrolítica del antimonio bajo ciertas condiciones produce una forma inestable y amorfa llamada «antimonio explosivo», porque, cuando se dobla o se raya, cambia de manera ligeramente explosiva a la forma metálica más estable. También existe una forma negra amorfa de antimonio que resulta del apagado repentino del vapor, y una forma amarilla producida por la oxidación a baja temperatura de la estibina, SbH3, con aire o cloro. El antimonio metálico no se ve afectado por el aire o la humedad en condiciones ordinarias, pero se convierte gradualmente en un óxido si el aire es húmedo. El antimonio puede ser oxidado fácilmente por el azufre y los halógenos cuando se calienta. Cuando se calienta en el aire, arde con una llama azul brillante y desprende humos blancos del trióxido Sb2O3. El trióxido de antimonio es soluble tanto en ácidos como en álcalis.
La estructura electrónica del antimonio se parece mucho a la del arsénico, con tres orbitales medio llenos en la capa más externa. Por tanto, puede formar tres enlaces covalentes y presentar estados de oxidación +3 y -3. La electronegatividad del antimonio, al igual que la del arsénico, sigue siendo algo controvertida. En general, se acepta que es menor que la del arsénico, pero no se sabe si también es menor que la del fósforo. Puede actuar como agente oxidante y reacciona con muchos metales para formar antimónidos que, en general, se parecen a los nitruros, fosfuros y arseniuros, pero son algo más metálicos. La promoción de uno de los electrones de par solitario a un orbital d externo aparentemente ocurre más fácilmente con el antimonio que con el arsénico, ya que el antimonio exhibe el estado de oxidación +5 al formar tanto el pentafluoruro como el pentacloruro.