Se prezintă o teorie foarte generală a structurii electronice a moleculelor și se arată cum cazuri particulare ale acesteia reprezintă principalele surse de legare chimică. Se schițează o metodă de descriere a proprietăților unui atom dintr-o anumită moleculă.
Se acordă apoi o atenție deosebită teoriei de împerechere electronică a legăturii chimice, datorată lui Slater și Pauling. Se demonstrează modul în care un atom angajat în formarea de legături de perechi de electroni poate fi considerat ca fiind într-o stare nestaționară. Aceasta este starea de valență a lui Van Vleck. Importanța conceptului de stare de valență este ilustrată prin referire la anumite molecule simple. De exemplu, se subliniază rolul jucat de energia promoțională a stării de valență a atomului de oxigen în termochimie: ori de câte ori se utilizează ipoteza aditivității legăturilor, energiile de legătură trebuie să fie raportate la stările de valență atomice și nu la stările fundamentale ale acestora. Acest lucru este, de asemenea, important în evaluarea energiilor de excitație ale anumitor stări moleculare, așa cum este exemplificat de radicalul NH. Se întocmesc tabele ale stărilor de valență care pot fi utilizate pentru a obține energiile de promovare ale acestora. Se ilustrează efectul hibridizării orbitalilor asupra proprietăților atomilor din molecule. În cele din urmă, se introduce scara de electronegativitate a lui Mulliken și se arată cum și aceasta depinde de energiile stărilor de valență atomice.
.