avem aici două substanțe diferite și, de dragul unui argument, să presupunem că ele se află în stare lichidă, probabil că recunoașteți deja această substanță de aici, fiecare moleculă are un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen, aceasta este o apă și am desenat toate legăturile de hidrogen chiar acolo. mai puțin familiară pentru voi, poate recunoașteți că aveți un pistol OHA, iar apoi aveți un lanț de carbon, ceea ce vă spune că acesta este un alcool și ce tip de alcool, ei bine, aveți două atomi de carbon aici, așa că acesta este alcool etilic sau cunoscut sub numele de etanol, așa că asta de aici, dați-mi voie să scriu asta, acesta este etanol, care este constituentul principal al alcoolului pe care oamenii îl beau, este, de asemenea, un aditiv în combustibilul pentru autoturisme, dar ceea ce vreau să mă gândesc aici este dacă presupunem că ambele sunt în stare lichidă. în stare lichidă, să zicem că se află într-un pahar și suntem la nivelul mării, în condiții de presiune standard, care dintre ele va fi mai ușor de vaporizat sau care va avea mai multe molecule care se vor transforma mai ușor în vapori, cred că am putea spune că se vor transforma mai ușor în vapori. Vedeți imediat că ambele au legături de hidrogen. Aveți această legătură de hidrogen între capătul parțial negativ și cel parțial pozitiv. legătura de hidrogen între capătul parțial negativ și capătul parțial pozitiv, dar celălalt lucru pe care îl observați este că, în medie, pe fiecare moleculă în parte, aveți mai puține legături de hidrogen în etanol decât în apă. Oxigenul din etanol este mai electronegativ, știm deja că este mai electronegativ decât hidrogenul. acest carbon, aveți mult mai mulți atomi în care să distribuiți o sarcină parțială, așa că ar putea fi o sarcină parțială foarte slabă distribuită aici între carboni, dar aveți o sarcină parțială mai puternică pe hidrogen, dar nu va fi la fel de puternică ca cea de aici, pentru că, din nou, aveți o moleculă mai mare care să distribuie, în special în jurul acestui carbon, pentru a ajuta la disiparea sarcinii, așa că veți avea sarcini parțiale mai slabe aici, care apar în mai puține locuri. așa că aveți mai puțină legătură de hidrogen pe etanol decât pe apă, așa că dați-mi voie să scriu că aveți mai puțină legătură de hidrogen, mai puțină legătură de hidrogen și, așa cum am discutat deja în stare lichidă și, sincer, și în stare solidă, legătura de hidrogen este ceea ce ține aceste lucruri împreună, ceea ce ține apa împreună, curgând una lângă alta, ceea ce ține etanolul împreună, așa că dacă aveți mai puțin hidrogen, dați-mi voie să scriu asta, mai puțin. Dacă ai mai puțini atomi de hidrogen pe moleculă, dar dacă ai mai puține legături de hidrogen, va fi nevoie de mai puțină energie pentru a elibera aceste lucruri, așa că, înainte de a vorbi despre eliberarea moleculelor și transformarea lor în vapori, să ne gândim la cum se întâmplă asta, atunci când vorbim despre temperatura unui sistem, vorbim doar despre energia cinetică medie, dar fiecare moleculă, amintiți-vă că se mișcă în jurul ei. Aceasta ar putea avea, de exemplu, o energie cinetică mult mai mare decât aceasta. Toate se mișcă în direcții diferite. Aceasta ar putea avea o energie puțin mai mare și poate că aceasta are dintr-o dată o energie cinetică foarte mare, pentru că a fost lovită în mod exact în modul potrivit și este suficient pentru a învinge atât legăturile de hidrogen de aici, cât și presiunea aerului de deasupra ei. O să le desenez generic, există diferite tipuri de azot, dioxid de carbon etc. etc., dar dacă desenez doar molecule de aer generic, există și o anumită presiune din cauza acestor lucruri care se mișcă, dar aceasta ar putea avea suficientă energie cinetică pentru a învinge legăturile de hidrogen și presiunea moleculelor de deasupra ei pentru a se vaporiza și a se transforma în stare gazoasă și același lucru ar putea fi valabil și aici. molecula care are o energie cinetică foarte mare pentru a fi capabilă să se elibereze, în acest caz se va transforma în stare gazoasă, legăturile de hidrogen se vor rupe și va fi atât de departe de oricare dintre moleculele fraților săi, cred că am putea spune că de celelalte molecule de etanol, încât nu va putea forma noi legături de hidrogen, la fel ca aceasta, odată ce se va vaporiza în stare gazoasă, va fi mult mai departe de orice altă moleculă de apă. nu va putea să formeze acele legături de hidrogen cu ele, dar pentru că sunt mai multe legături de hidrogen de rupt aici decât aici, vă puteți imagina că ar fi nevoie de mai multă căldură pentru a vaporiza acest lucru decât pentru a vaporiza acest lucru și chiar așa este, iar termenul pentru cât de multă căldură este nevoie pentru a vaporiza o anumită masă de substanță se numește căldura de vaporizare, dați-mi voie să scriu căldură căldură căldură de vaporizare căldură de vaporizare căldură de vaporizare și vă puteți imagina că este mai mare. pentru apă decât pentru etanol și vă voi da cifrele aici, cel puțin pe cele pe care le-am putut căuta, am găsit cifre ușor diferite, în funcție de resursele la care m-am uitat, dar ceea ce am găsit pentru apă, căldura de vaporizare este de 2260 de jouli pe gram sau, în loc să folosim jouli, amintiți-vă că jouli este o unitate de energie, ar putea fi o unitate de căldură, în loc de jouli, dacă vreți să vă gândiți la ea în termeni de calorii, este echivalentă cu 541 de calorii pe gram, în timp ce căldura de vaporizare este mai mare decât cea de vaporizare. de vaporizare a etanolului este un pic mai mică. Căldura de vaporizare a etanolului, dați-mi voie să clarific acest lucru, aici este apa, iar pentru etanol, căldura de vaporizare a etanolului este de 841 jouli pe gram sau, dacă vrem să le scriem ca și calorii, 200 și 201 calorii pe gram, ceea ce înseamnă că ar fi nevoie de aproximativ 201 calorii pentru a evapora un gram de etanol la temperatura standard, păstrând temperatura constantă, așa că am putea vorbi mai mult despre asta în alte videoclipuri, dar marele lucru despre care vorbim aici este că este nevoie de mai puțină energie pentru a vaporiza acest lucru și puteți face un experiment cu un pahar de apă, pahare echivalente, umpleți-le în același timp, un pahar de apă și un pahar de etanol și apoi un V, vedeți cât timp durează, puteți pune o lampă de căldură deasupra lor sau puteți să le puneți afară, unde se confruntă cu aceleași condiții. Aceleași condiții atmosferice, aceleași raze solare, aceleași raze solare și să vedeți care este diferența, cât de mult timp, cât de mult mai multă energie, cât de mult mai mult timp îi ia apei să se evapore decât etanolului și există o idee similară aici, și anume punctul de fierbere. Cu toții am fiert lucruri, punctul de fierbere este punctul în care presiunea vaporilor din substanță a devenit egală cu și începe să depășească presiunea atmosferică obișnuită. v-ați putea imagina că apa are o temperatură mai mare la care începe să fiarbă decât etanolul și, într-adevăr, acesta este cazul. Punctul de fierbere al apei este exact 100 de grade Celsius. De fapt, punctul de fierbere al apei a fost un punct de referință important chiar și pentru stabilirea scării Celsius, așa că, prin definiție, este de 100 de grade Celsius, în timp ce punctul de fierbere al etanolului este de aproximativ 78 de grade Celsius, deci fierbe la o temperatură mult mai mică, pentru că sunt mai puține legături de hidrogen care trebuie rupte
.