Numărul de oxidare este o sarcină fictivă a atomilor implicați în legături chimice care reflectă electronegativitatea. Legătura, cei doi electroni care leagă un element sau un ion sunt rupți, cu sarcina, electronul atribuit atomului cel mai electronegativ. Suma numerelor de oxidare este egală cu sarcina ionului sau a moleculei, și bineînțeles că această sarcină poate fi ZERO…
Aici avem….#H-O^(-)#…aceasta se împarte pentru a da #H^+# și #O^(2-)#…și astfel obținem numerele de oxidare de #O(-II)# și #H(+I)#….bineînțeles că suma oxidărilor este egală cu sarcina ionului. Așa este?
Iată câteva reguli preluate dintr-un răspuns anterior…ele sunt incluse ca referință. Nu vă propun să le învățați textual…
#1.##”Numărul de oxidare al unui element liber este întotdeauna 0. „#
#2.##”Numărul de oxidare al unui ion monoatomic este egal „##”cu sarcina ionului. „#
#3.#”Pentru o legătură dată, X-Y, legătura se desparte pentru a da „X^+# #”și „#”# #Y^-#, #”unde Y este mai electronegativ decât X. „#
#4.#”Numărul de oxidare al lui H este +1, dar este -1 în cazul în care „# #”este combinat cu elemente mai puțin electronegative. „#
#5. #”Numărul de oxidare al lui O în compușii săi „# #”este de obicei -2, dar este -1 în peroxizi.”#
#6.# #”Numărul de oxidare al unui element din grupa 1″##”într-un compus este +1. „#
#7.##”Numărul de oxidare al unui element din grupa 2 într-un compus „##”este +2. „#
#8.##”Numărul de oxidare al unui element din grupa 17 într-un compus binar este -1.”#
#9.# #”Suma numerelor de oxidare ale tuturor atomilor „# #”dintr-un compus neutru este 0. „#
#10.# #”Suma numerelor de oxidare dintr-un ion poliatomic „# #”este egală cu sarcina ionului. „#
.