Cobalt elementar pur. (Alchimist-hp)
Cobaltul are numărul atomic 27 în tabelul periodic și simbolul elementar Co. Acest metal de tranziție dur, de culoare albastru-cenușiu, este utilizat în aliaje și conferă o culoare albastră sticlei. Iată fapte despre cobalt, inclusiv proprietățile, utilizările și efectele sale asupra sănătății.
Fapte despre cobalt
Cobaltul are numărul atomic 27 și simbolul elementar Co în tabelul periodic.
Descoperire: Cobaltul are numărul atomic 27 și simbolul elementar Co în tabelul periodic.
Descoperire: Cobaltul are numărul atomic 27 și simbolul elementar Co în tabelul periodic: Compușii de cobalt au fost utilizați încă din epoca bronzului pentru a conferi o culoare albastră sticlei. Chimistul suedez Georg Brandt a descoperit elementul în jurul anului 1735.
Nume: Numele elementului cobalt provine de la cuvântul german kobold, care înseamnă „spiriduș”. Minerii numeau minereul de cobalt kobold, referindu-se la vaporii toxici degajați în timpul topiturii și la modul în care minereul de cobalt încurca procesul de topire a nichelului sau cuprului. Minereul de cobalt conține de obicei oxid de arsenic, care îi otrăvea pe mineri și pe topitori.
Proprietăți: Cobaltul este un metal de tranziție dur și fragil care seamănă cu fierul sau nichelul. Cele mai frecvente stări de oxidare ale sale sunt +2 sau +3. Elementul este magnetic, cu o permeabilitate magnetică de aproximativ două treimi față de cea a fierului. Metalul formează doi alotropi. Sub 400°C, predomină forma beta. Forma alfa este mai frecventă la temperaturi de peste 400°C. Punctul de topire al cobaltului este de 1495°C, iar punctul de fierbere este de 2870°C. Densitatea sa specifică este de 8,9 la 20°C.
Sticla de cobalt este utilizată pentru culoarea sa și pentru a proteja lichidele sensibile la lumină. (Jurii)
Utilizări: Culoarea albastră a sticlei și a smalțurilor folosite în Egiptul antic, la Pompei, în dinastia Tang și în dinastia Ming provine din utilizarea compușilor de cobalt. Astăzi, albastrul de cobalt rămâne un colorant popular pentru sticlă și vopsea.
Cobaltul este adăugat în aliaje pentru a adăuga duritate și rezistență la coroziune. Este, de asemenea, utilizat pentru a face magneți. Izotopul cobalt-60 este utilizat ca trasor, sursă gamma și agent radioterapeutic. Este, de asemenea, utilizat pentru sterilizarea alimentelor.
Izotopi: Singurul izotop stabil este cobaltul-59. Există douăzeci și șase de izotopi cunoscuți, de la Co-50 la Co-75. Cobaltul-60 este un radioizotop important în scopuri de cercetare, comerciale și medicale. Timpul său de înjumătățire este de 5,27 ani. Cobaltul este, de asemenea, utilizat pentru fabricarea unui tip de bombă „murdară”, cunoscută sub numele de bombă cu cobalt.
Rolul biologic: Cobaltul este un oligoelement esențial pentru nutriția umană, animală și vegetală. Face parte din molecula vitaminei B-12. Cu toate acestea, ca și fierul, supraexpunerea la cobalt poate provoca afecțiuni medicale potențial fatale. Ca și nichelul și cromul, cobaltul provoacă dermatită de contact la contactul cu pielea. Provoacă tulburări respiratorii atunci când este inhalat. Este o componentă naturală a fumului de tutun. În 1966, compușii de cobalt utilizați pentru a stabiliza spuma de bere au provocat o afecțiune cunoscută sub numele de „cardiomiopatie a băutorului de bere”. DL50 pentru sărurile de cobalt variază între 150 mg/kg și 500 kg/mg.
Surse: Cobaltul se formează în supernove prin procesul r. Elementul există în mulți compuși, dar nu în formă pură (nativă). Sursele de cobalt includ mineralele smaltit, eritrit și cobaltit. Cobaltul apare împreună cu minereurile de nichel, cupru, argint, fier și plumb. Elementul se găsește, de asemenea, în mulți meteoriți.
Date atomice ale cobaltului
Configurația electronică a atomului de cobalt.
Iată datele tabelului periodic pentru cobalt, așa cum au fost acceptate de IUPAC:
- Simbolul elementului: Co
- Număr atomic: 27
- Greutate atomică standard: 58,933194(3)
- Aspect: Cobaltul este un metal lucios, dur, albastru-cenușiu.
- Grupa: Grupa 9 (metal de tranziție)
- Perioada: Perioada 4
- Bloc: Element cu bloc d
- Configurație electronică: 3d7 4s2
- Faza la STP: Solid
- Punct de topire: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Punct de fierbere: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Densitate: 8,90 g/cm3
- Stări de oxidare: -3, -1, +1, +1, +2, +3, +4, +5
- Electronegativitate: 1,88 (scara Pauling)
- Energiile de ionizare: 1: 760,4 kJ/mol; a 2-a: 1648 kJ/mol; a 3-a: 3232 kJ/mol
- Raza atomică: 125 pm (date empirice)
- Structură cristalină: Hexagonală cu pachete apropiate (hcp)
- Descoperire: Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (ed. a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-03-037941-9.
- Meija, J.; et al. (2016). „Atomic Weights of the Elements 2013 (IUPAC Technical Report)” (în engleză). Pure and Applied Chemistry (în engleză). 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
- Weeks, Mary Elvira (1932). „The discovery of the elements” (Descoperirea elementelor). III. Unele metale din secolul al XVIII-lea”. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22
.