Las bases son sustancias que cuando se añaden al agua tienen la característica de liberar como único anión el hidróxido, OH-1. En el agua, las bases sufren el fenómeno de la disociación, que es la liberación de iones en un medio acuoso. La cantidad de aniones que liberará una determinada base está relacionada con la capacidad de esa base para disolverse en el agua.
Por lo tanto, es muy importante conocer la solubilidad que presenta la base en el agua para predecir si podrá o no liberar muchos iones en el agua, es decir, si puede o no ser un buen electrolito (sustancia capaz de ionizarse o disociarse). El conocimiento de la solubilidad de las bases determina a menudo su empleo o utilización. Por ejemplo:
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El hidróxido de sodio (NaOH) no puede utilizarse como antiácido porque es una base extremadamente soluble, lo que determina que sea una base muy fuerte.
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El hidróxido de aluminio puede utilizarse como antiácido porque es una base prácticamente insoluble, lo que lo caracteriza como una base débil.
Nota: Cuanto más fuerte es la base, mayor es su poder de corrosión. Por eso no usamos una base fuerte como antiácido, para que no provoque lesiones en el tracto digestivo del individuo.
Base que se disuelve en agua
Para determinar la solubilidad de una base simplemente evaluamos su fórmula química y la cotejamos con la tabla periódica. El elemento químico que acompaña al hidroxilo (OH) es el que va a determinar el tipo de base que tenemos respecto a la solubilidad. Las clasificaciones de las bases en cuanto a solubilidad son:
a) Bases solubles
Son las bases formadas por elementos químicos metálicos alcalinos (presentes en la familia IA), pero hay una excepción a esta regla, que es el hidróxido de amonio (NH4OH). Ejemplos de bases solubles:
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LiOH (hidróxido de litio)
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NaOH (hidróxido de sodio)
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KOH (hidróxido de potasio)
b) Bases poco solubles
Son las bases formadas por elementos químicos metálicos alcalinotérreos (presentes en la familia IIA). Ejemplos de bases poco solubles:
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Sr(OH)2 (hidróxido de estroncio)-utilizado en el refinado del azúcar de remolacha.
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Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)-utilizado en la construcción.
Nota: Las bases formadas por magnesio y berilio , que son metales alcalinos, tienen una solubilidad tan pequeña que se consideran prácticamente insolubles.
c) Bases prácticamente insolubles
Son las bases que no tienen elementos metálicos alcalinos o alcalinotérreos en su composición. Ejemplos de bases prácticamente insolubles.
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Ni(OH)2 (hidróxido de níquel lI)-presente en las pilas
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Fe(OH)3 (hidróxido de hierro III)-utilizado como pigmento marrón
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Cu(OH)2 (hidróxido de cobre II)-utilizado como fungicida
Observación: Completa tu estudio de la solubilidad de las bases aprendiendo a determinar su fuerza en el texto Fuerza o grado de disociación de las bases.
Por el Sr. Diogo Lopes Dias