Vätgasbindningsacceptor
En vätebindning uppstår när den starka partiella positiva laddningen drar till sig ett ensamt elektronpar på en annan atom, som blir vätebindningsacceptor. En elektronegativ atom som t.ex. fluor, syre eller kväve är en vätebindningsacceptor, oavsett om den är bunden till en väteatom eller inte. Större elektronegativitet hos acceptorn för vätebindning skapar en starkare vätebindning. Dietyletermolekylen innehåller en syreatom som inte är bunden till en väteatom, vilket gör den till en vätebindningsacceptor.
Vätebindningsdonator och vätebindningsacceptor: Etanol innehåller en väteatom som är en vätebindningsdonator eftersom den är bunden till en elektronegativ syreatom, som är mycket elektronegativ, så väteatomen är svagt positiv. Dietyleter innehåller en syreatom som är en vätebindningsacceptor eftersom den inte är bunden till en väteatom och därför är svagt negativ.
En väte som är bunden till kol kan också delta i vätebindning när kolatomen är bunden till elektronegativa atomer, vilket är fallet i kloroform (CHCl3). Liksom i en molekyl där ett väte är bundet till kväve, syre eller fluor drar den elektronegativa atomen till sig elektronmolnet från runt vätekärnan och genom att decentralisera molnet lämnas väteatomen med en positiv partiell laddning.
Interaktivt: Vätgasbindning: Utforska vätebindningar som bildas mellan polära molekyler, t.ex. vatten. Vätgasbindningar visas med streckade linjer. Visa partiella laddningar och kör modellen. Var bildas vätebindningar? Prova att ändra temperaturen i modellen. Hur förklarar mönstret av vätebindningar det gitter som iskristaller består av?