En mycket allmän teori om molekylers elektroniska struktur presenteras, och det visas hur särskilda exempel på den representerar de viktigaste källorna till kemisk bindning. En metod för att beskriva egenskaperna hos en atom i en specifik molekyl skisseras.
Särskild uppmärksamhet ägnas sedan åt elektronparningsteorin för kemisk bindning, som beror på Slater och Pauling. Det visas hur en atom som är engagerad i bildandet av elektronparbindningar kan anses befinna sig i ett icke-stationärt tillstånd. Detta är Van Vlecks valenstillstånd. Betydelsen av begreppet valenstillstånd illustreras med hjälp av vissa enkla molekyler. Till exempel beskrivs den roll som den främjande energin i syreatomens valenstillstånd spelar i termokemin: närhelst antagandet om bindningsadditivitet används måste bindningsenergierna hänföras till atomernas valenstillstånd snarare än till deras grundtillstånd. Detta är också viktigt när man bedömer excitationsenergierna för vissa molekylära tillstånd, vilket exemplifieras av NH-radikalen. Det upprättas tabeller över valenstillstånd som kan användas för att härleda deras promotionsenergier. Effekten av orbital hybridisering på egenskaperna hos atomer i molekyler illustreras. Slutligen introduceras Mullikens elektronegativitetsskala och det visas hur även denna beror på energierna för atomernas valenstillstånd.