Baser är ämnen som när de tillsätts till vatten har den egenskapen att de som enda anjon avger hydroxid, OH-1. I vatten genomgår baser fenomenet dissociation, vilket innebär att joner frigörs i ett vattenhaltigt medium. Mängden anjoner som en viss bas frigör är relaterad till basens förmåga att lösa sig i vatten.
Det är därför mycket viktigt att känna till basens löslighet i vatten för att kunna förutsäga om den kommer att kunna frigöra många joner i vatten eller inte, det vill säga om den kan vara en bra elektrolyt (ämne som kan jonisera eller dissociera) eller inte. Kunskap om basers löslighet avgör ofta hur den kommer att användas. Till exempel:
-
Natriumhydroxid (NaOH) kan inte användas som ett antacidum eftersom det är en extremt löslig bas, vilket innebär att det är en mycket stark bas.
-
Aluminiumhydroxid kan användas som ett antacidum eftersom det är en praktiskt taget olöslig bas, vilket kännetecknar den som en svag bas.
Notera: Ju starkare basen är, desto större är dess korrosionskraft. Det är därför vi inte använder en stark bas som ett antacidum, för att inte skada matsmältningskanalen.
Basen löses upp i vatten
För att bestämma lösligheten hos en bas utvärderar vi helt enkelt den kemiska formeln och kontrollerar den mot det periodiska systemet. Det kemiska elementet som följer med hydroxyl (OH) är det som avgör vilken typ av bas vi har när det gäller löslighet. Baserna klassificeras enligt följande med avseende på löslighet:
a) Lösliga baser
Dessa är de baser som bildas av kemiska grundämnen av alkalimetaller (som finns i IA-familjen), men det finns ett undantag från denna regel, nämligen ammoniumhydroxid (NH4OH). Exempel på lösliga baser:
-
LiOH (litiumhydroxid)
-
NaOH (natriumhydroxid)
-
KOH (kaliumhydroxid)
b) Svårlösliga baser
Dessa är baser som bildas av kemiska element av alkaliska jordartsmetaller (finns i IIA-familjen). Exempel på svårlösliga baser:
-
Sr(OH)2 (Strontiumhydroxid)-används vid raffinering av betesocker.
-
Ca(OH)2 (Kalciumhydroxid)-används inom byggbranschen.
Notera: Baser som bildas av magnesium och beryllium , som är alkalimetaller, har så liten löslighet att de anses vara praktiskt taget olösliga.
c) Praktiskt taget olösliga baser
Dessa är de baser som inte har alkalimetaller eller alkaliska jordartsmetaller i sin sammansättning. Exempel på praktiskt taget olösliga baser.
-
Ni(OH)2 (Nickelhydroxid III)-finns i batterier
-
Fe(OH)3 (Järnhydroxid III)-används som brunt pigment
-
Cu(OH)2 (Kopparhydroxid II)-används som svampbekämpning
Observation: Komplettera din studie av basernas löslighet genom att lära dig hur man bestämmer deras styrka i texten Styrka eller dissociationsgrad hos baser.
av Diogo Lopes Dias