Den mest stabila formen av elementärt antimon är ett sprött, silvrigt fast ämne med hög metallisk glans. Elektrolytisk avlagring av antimon ger under vissa förhållanden en instabil, amorf form som kallas ”explosiv antimon”, eftersom den vid böjning eller repor förändras på ett milt explosivt sätt till den stabilare, metalliska formen när den böjs eller repas. Det finns också en amorf svart form av antimon som uppstår vid plötslig släckning av ångan, och en gul form som framställs genom oxidation vid låg temperatur av stibin, SbH3, med luft eller klor. Metalliskt antimon påverkas inte av luft eller fukt under vanliga förhållanden, men det omvandlas gradvis till en oxid om luften är fuktig. Antimon kan lätt oxideras av svavel och halogener vid upphettning. När det upphettas i luft brinner det med en lysande blå låga och avger vita ångor av trioxiden Sb2O3. Antimontrioxiden är löslig i antingen syror eller alkalier.
Antimons elektroniska struktur påminner mycket om arsenikens, med tre halvfyllda orbitaler i det yttersta skalet. Därmed kan den bilda tre kovalenta bindningar och uppvisa +3 och -3 oxidationstillstånd. Elektronegativiteten hos antimon, liksom hos arsenik, är fortfarande något kontroversiell. Man är allmänt överens om att den är lägre än arsenikens, men om den också är lägre än fosfor är oklart. Det kan fungera som oxidationsmedel och reagerar med många metaller för att bilda antimonider som i allmänhet liknar nitrider, fosfider och arsenider men är något mer metalliska. Främjandet av en av de ensamma parelektronerna till en yttre d-orbital sker tydligen lättare med antimon än med arsenik, eftersom antimon uppvisar oxidationstillståndet +5 vid bildandet av både pentafluorid och pentaklorid.