Ren elementär kobolt. (Alkemist-hp)
Kobolt har atomnummer 27 i det periodiska systemet och grundämnessymbol Co. Denna hårda, blågrå övergångsmetall används i legeringar och ger glas en blå färg. Här finns fakta om kobolt, inklusive dess egenskaper, användningsområden och hälsoeffekter.
Fakta om kobolt
Kobolt är atomnummer 27 med grundämnessymbol Co i det periodiska systemet.
Upptäckt: Koboltföreningar har använts sedan bronsåldern för att ge glas en blå färg. Den svenske kemisten Georg Brandt upptäckte grundämnet omkring 1735.
Namn: Elementnamnet kobolt kommer från det tyska ordet kobold, som betyder ”troll”. Gruvarbetare kallade koboltmalmen för kobold, med hänvisning till de giftiga ångor som frigjordes vid smältning och det sätt på vilket koboltmalmen förstörde smältningsprocessen för nickel eller koppar. Koboltmalm innehåller vanligtvis arsenikoxid, vilket förgiftade gruvarbetare och smältare.
Egenskaper: Kobolt är en hård, spröd övergångsmetall som liknar järn eller nickel. Dess vanligaste oxidationstillstånd är +2 eller +3. Grundämnet är magnetiskt, med en magnetisk permeabilitet som är ungefär två tredjedelar av järnets. Metallen bildar två allotroper. Under 400 °C dominerar beta-formen. Alfaformen är vanligare vid temperaturer över 400°C. Kobolt har en smältpunkt på 1495 °C och en kokpunkt på 2870 °C. Dess specifika vikt är 8,9 vid 20°C.
Koboltglas används för sin färg och för att skydda ljuskänsliga vätskor. (Jurii)
Användningar: Den blå färgen på glas och glasyrer som användes i det gamla Egypten, Pompeji, Tangdynastin och Mingdynastin kommer från användningen av koboltföreningar. Idag är koboltblått fortfarande ett populärt färgämne för glas och färg.
Kobolt tillsätts till legeringar för att ge hårdhet och korrosionsbeständighet. Det används också för att tillverka magneter. Isotopen kobolt-60 används som spårämne, gammakälla och radioterapeutiskt medel. Den används också för att sterilisera livsmedel.
Isotoper: Den enda stabila isotopen är kobolt-59. Det finns tjugosex kända isotoper, från Co-50 till Co-75. Kobolt-60 är en viktig radioisotop för forskning, kommersiella och medicinska ändamål. Dess halveringstid är 5,27 år. Kobolt används också för att tillverka en typ av ”smutsig” bomb, en så kallad koboltbomb.
Biologisk roll: Kobolt är ett viktigt spårämne för människors, djurs och växters näring. Det ingår i vitamin B-12-molekylen. Liksom järn kan dock överexponering av kobolt orsaka potentiellt dödliga medicinska tillstånd. Liksom nickel och krom orsakar kobolt kontaktdermatit vid hudkontakt. Det orsakar andningssvårigheter vid inandning. Det är en naturlig komponent i tobaksrök. År 1966 orsakade koboltföreningar som användes för att stabilisera ölskum ett tillstånd som kallas ”öldrickares kardiomyopati”. LD50 för kobaltsalter varierar från 150 mg/kg till 500 kg/mg.
Källor: Kobolt bildas i supernovor via r-processen. Grundämnet finns i många föreningar, men inte i ren (naturlig) form. Källor till kobolt är bland annat mineralerna smaltit, erythrit och kobaltit. Kobolt förekommer tillsammans med nickel-, koppar-, silver-, järn- och blymalm. Grundämnet finns också i många meteoriter.
Kobolt Atomdata
Koboltatomens elektronkonfiguration.
Här är periodiska tabellens datum för kobolt, som accepterats av IUPAC:
- Elementsymbol: Co
- Atomnummer: 27
- Standardatomvikt: 58,933194(3)
- Utseende: Kobolt är en glänsande, hård, blågrå metall.
- Grupp: Grupp 9 (övergångsmetall)
- Period: Period 4
- Block: Grundämne i d-block
- Elektronkonfiguration: 3d7 4s2
- Fas vid STP: Fast
- Smältpunkt: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Kokpunkt: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Densitet: 8,90 g/cm3
- Oxidationstillstånd: Oxideringstillstånd: -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Elektronegativitet: 1,88 (Pauling-skalan)
- Joniseringsenergier: 1,88 (Pauling-skalan)
- 1: 760,4 kJ/mol; 2: 1648 kJ/mol; 3: 3232 kJ/mol
- Atomradie: 125 pm (empiriska data)
- Kristallstruktur: Hexagonalt nära packad (hcp)
- Upptäckt: Georg Brandt (1735)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Meija, J.; et al. (2016). ”Atomic Weights of the Elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Ren och tillämpad kemi. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
- Weeks, Mary Elvira (1932). ”Upptäckten av grundämnena. III. Några metaller från 1700-talet”. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22