Oxidationstalet är en fiktiv laddning av atomer som är involverade i kemiska bindningar som återspeglar elektronegativiteten. Bindningen, de två elektroner som binder ett grundämne eller en jon bryts, med laddningen, den elektron som tilldelas den mest elektronegativa atomen. Summan av oxidationstalen är lika med laddningen på jonen eller molekylen, och naturligtvis kan denna laddning vara NOLL…
Här har vi….#H-O^(-)#…detta delas upp för att ge #H^+# och #O^(2-)#…och därmed får vi oxidationstalen #O(-II)# och #H(+I)#…. naturligtvis är summan av oxidationstalen lika med laddningen på jonen. Gör den det?
Här är några regler som är hämtade från ett tidigare svar…de är med som referens. Jag föreslår inte att du lär dig dem ordagrant…
#1.# #”Oxidationstalet för ett fritt grundämne är alltid 0. ”#
#2.# #”Oxidationstalet för en monoatomär jon är lika ”# #”med jonens laddning. ”#
#3.#”För en given bindning, X-Y, splittras bindningen för att ge ”X^+# #”och ”# #Y^-#, #”där Y är mer elektronegativ än X. ”#
#4.#”Oxidationstalet för H är +1, men det är -1 i när ”# #”kombineras med mindre elektronegativa grundämnen. ”#
#5.# #”Oxidationstalet för O i dess ”#föreningar #”är vanligtvis -2, men det är -1 i peroxider.”#
#6.# #”Oxidationstalet för ett grupp 1-element ”# #”i en förening är +1. ”#
#7.# #”Oxidationstalet för ett grupp 2-element i ”# #”en förening är +2. ”#
#8.# #”Oxidationstalet för ett grupp 17-element i en binär förening är -1.”#
#9.# #”Summan av oxidationstalen för alla atomer ”# #”i en neutral förening är 0. ”#
#10.# #”Summan av oxidationstalen i en polyatomär jon ”# #”är lika med jonens laddning. ”#