Grupos Periódicos
Existem dois grandes agrupamentos de elementos que estão separados na tabela periódica. Estes são os metais e os não-metálicos. Os metais estão à esquerda e se estendem do lítio, Li, até o franco, Fr, depois para a direita até o alumínio, Al, (não bário, B) até o bismuto, Bi. Os não metálicos são carbono, C, e a linha diagonal ao rádon, Rn e todos os elementos à direita dessa linha diagonal. O hidrogênio é um não-metálico. Isto deixa um conjunto de elementos que têm propriedades que não são totalmente metálicas chamadas semimetálicas (ou metalóides): boro, B; silício, Si; gálio, Ga; arsênio, As; antimônio, Sb; telúrio, Te; e polônio, Po. Semimetálicos conduzem ligeiramente a eletricidade e podem ser frágeis e sem brilho.
Quatro grupos na tabela periódica têm nomes distintos e propriedades distintas. Os grupos metais alcalinos, metais alcalinos terrestres, halogênios e gases nobres. Quando entendemos a química de um elemento em qualquer um desses grupos, então sabemos que os outros membros do grupo têm reações e propriedades similares. A primeira coluna da tabela periódica são os metais alcalinos: lítio, Li; sódio, Na; potássio, K; rubídio, Rb; césio, Cs; e franco, Fr. Os metais alcalinos são metais macios que podem ser facilmente cortados, têm pontos de fusão baixos, têm densidades baixas (lítio, sódio e flutuação de potássio na água), reagem com oxigênio e água rapidamente. Eles formam compostos de oxigênio na proporção de 2 para 1, por exemplo, Na2O e K2O, e formam compostos de cloro na proporção de 1 para 1, por exemplo, NaCl e KCl (grande vídeo em http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html).
Metais alcalinos: lítio, sódio, potássio, rubídio e césio
Notem que o hidrogénio, H, é frequentemente colocado na mesma coluna mas não é um metal alcalino, de facto, o hidrogénio é único e está sozinho na sua própria família.
A segunda coluna da tabela periódica é a dos metais alcalinos terrestres: berílio, Be; magnésio, Mg; cálcio, Ca; estrôncio, Sr; bário, Ba; e rádio, Ra. Estes metais têm propriedades semelhantes aos metais alcalinos, excepto que são mais duros, têm pontos de fusão e densidades mais elevadas, e reagem mais lentamente com oxigénio e água. A mudança mais importante é a mudança na proporção dos compostos formados com oxigênio e cloro. Com o oxigênio esses metais formam compostos com proporção 1 para 1, como MgO e CaO, e reagem com o cloro para formar compostos com proporção 1 para 2, como MgCl2 e CaCl2.
A segunda até a última coluna é o halogênio: flúor, F; cloro, Cl; bromo, Br; iodo, I; e astatina, At. Estas são substâncias tóxicas, perigosas e reativas (o isolamento do flúor tirou a vida de vários experimentadores iniciais). Eles são tão reativos que são encontrados na natureza combinados em uma molécula diatômica como F2 , Cl2 , Br2 , e I2 (At é radioativo e é caracterizado apenas como átomos). Os halógenos são os únicos elementos com terminações finas, por isso são fáceis de reconhecer). Eles formam facilmente gases. Fluoro e cloro são gases à temperatura ambiente e o bromo é um líquido (o único outro líquido à temperatura ambiente é o mercúrio, Hg). O iodo forma tão facilmente um gás que, mesmo sendo um sólido, irá sublime (mudar de sólido para gás) à temperatura ambiente. Estes elementos também são comumente encontrados em sais como o sal comum de mesa, NaCl e sais oceânicos, KCl e MgCl2.
A última coluna são os gases nobres: hélio, He; neon, Ne; argon, Ar; krypton, Kr; xenon, Xe; e Radon, Rd. Estes são todos gases não reativos, daí o seu nome referir-se a serem bons demais para reagir. Recentemente, sob condições únicas Kr, Xe e Rd formaram compostos estáveis. O fato de serem gases e não serem reativos significa que foram muito difíceis de descobrir e isolar.
Gases Nobres excitados pela Eletricidade http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Glowing_noble_gases.jpg
alguns outros nomes de grupo são os metais de transição que são os elementos no “meio” da tabela periódica começando com o escândio, Sc, (#21) até o zinco, Zn, e até o mercúrio, Hg, e Elemento 112 (copernicium).
Os dois períodos de elementos separados dos outros elementos na maioria das tabelas periódicas são os lantanóides e actinóides (comumente chamados de lantanídeos e actinídeos) que começam em lantânio, La, (#57) . Embora esses elementos sejam comumente referidos como metais de terras raras, eles são na verdade elementos bastante comuns. Também Glenn Seaborg (que criou vários elementos transurânicos como plutónio e amerício) sugeriu, para angústia dos mais velhos, que os nomes das famílias fossem dados para os períodos e não para os grupos, pois ele apontou, com razão, que as propriedades desses elementos eram semelhantes nas linhas e não nas colunas.