Abstract
Foi feito um estudo das reacções de um número de carbonos com hidrogénio a pressões até 40 atm e na gama de temperaturas de 650-870 °C. O efeito da pressão total e da pressão parcial de hidrogênio foi examinado e a taxa de formação de metano para um determinado carbono-cano foi expressa como taxa= kpH2. Os valores de log k quando colocados contra 1/T dão uma linha reta e a energia “aparente” de ativação é de aproximadamente 30 kcal mole-1. O valor da constante k para uma dada temperatura de reacção depende do teor de oxigénio do carbono que, por sua vez, depende da temperatura de preparação do carbono. Para os hidrocarbonetos sem oxigênio a taxa de metano é zero, O oxigênio parece estar associado a pelo menos dois tipos de centros ativos. Um tipo, considerado como tendo uma estrutura de lactona, é responsável por uma rápida evolução inicial de metano e água e é destruído durante os primeiros minutos de hidrogenação. O outro centro, responsável pela lenta evolução constante do metano, parece estar associado a estruturas como o cromeno ou o benzepirano, que activam determinados locais sobre o cristalito de carbono. Nem o vapor nem o dióxido de carbono activarão o carbono para a formação do metano.