Ciência

Exemplos de substâncias polares incluem:

– Água (H2O)

– Amônia (NH3)

– Sulfeto de hidrogênio (H2S)

Exemplos de substâncias não-polares:

– Metano (CH4)

– Dióxido de carbono (CO2)

– Gases diatómicos, tais como gás oxigénio (O2), gás hidrogénio (H2), ou gás nitrogénio (N2)

As substâncias polares são substâncias ligadas covalentemente que contêm cargas parcialmente positivas e negativas. As cargas são o resultado de diferenças de eletronegatividade é a probabilidade de um átomo atrair um par de elétrons ligados. A gama de diferenças de eletronegatividade é de aproximadamente 0,7 a 4,0. Algumas tabelas periódicas contêm valores de eletronegatividade de cada átomo. A diferença de eletronegatividade entre dois átomos formando uma ligação pode ser usada para determinar o tipo de ligação que será formada entre os dois átomos, conforme identificado abaixo.

– Diferenças de eletronegatividade inferiores a 0,5 = covalente não-polar

– eletronegatividade de 0.5 – 1,6 = covalente polar

– Diferença de eletronegatividade de 2,0 ou mais = ligação iônica

Notem que se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos cair entre 0,5 e 1,6, mas houver simetria dentro do composto, então esse composto não exibirá polaridade. Esta é a razão pela qual o dióxido de carbono (CO2) não é considerado polar.