Cobalto elementar puro. (Alchemist-hp)
Cobalto é o número atómico 27 na tabela periódica e o símbolo do elemento Co. Este metal duro de transição cinza-azul é usado em ligas e confere uma cor azul ao vidro. Aqui estão os fatos do cobalto, incluindo suas propriedades, usos e efeitos na saúde.
Cobalto Fatos
Cobalto é o número atômico 27 com o símbolo de elemento Co na tabela periódica.
Discovery: Os compostos de cobalto têm sido usados desde a Idade do Bronze para dar uma cor azul ao vidro. O químico sueco Georg Brandt descobriu o elemento por volta de 1735.
Nome: O nome do elemento cobalto vem da palavra alemã kobold, que significa “goblin”. Mineiros chamados cobalto minério kobold, referindo-se aos vapores tóxicos liberados durante a fundição e a forma como o minério de cobalto estragou o processo de fundição de níquel ou cobre. O minério de cobalto normalmente contém óxido de arsênico, que envenenou mineiros e fundições.
Propriedades: O cobalto é um metal de transição duro e frágil que se assemelha ao ferro ou ao níquel. Os seus estados de oxidação mais comuns são +2 ou +3. O elemento é magnético, com uma permeabilidade magnética de cerca de dois terços da do ferro. O metal forma dois alotrópodes. A menos de 400°C, predomina a forma beta. A forma alfa é mais comum a temperaturas superiores a 400°C. O ponto de fusão do cobalto é 1495°C e o seu ponto de ebulição é 2870°C. Sua gravidade específica é 8,9 a 20°C.
O vidro de cobalto é usado por sua cor e para proteger líquidos sensíveis à luz. (Jurii)
Usos: A cor azul do vidro e esmaltes usados no antigo Egito, Pompéia, a dinastia Tang, e a dinastia Ming vêm do uso de compostos de cobalto. Hoje, o azul cobalto permanece um corante popular para vidro e tinta.
O cobalto é adicionado às ligas para adicionar dureza e resistência à corrosão. Também é usado para fazer ímãs. O isótopo cobalto-60 é usado como traçador, fonte gama, e agente radioterápico. Também é usado para esterilizar alimentos.
Isótopos: O único isótopo estável é o cobalto-59. Existem vinte e seis isótopos conhecidos, de Co-50 a Co-75. O cobalto-60 é um radioisótopo importante para fins de pesquisa, comerciais e médicos. A sua meia-vida é de 5,27 anos. O cobalto também é usado para fazer um tipo de bomba “suja”, conhecida como bomba de cobalto.
Biological Role: O cobalto é um oligoelemento essencial para a nutrição humana, animal e vegetal. É parte da molécula de vitamina B-12. Entretanto, como o ferro, a sobre-exposição ao cobalto pode causar condições médicas potencialmente fatais. Como o níquel e o crómio, o cobalto causa dermatite de contacto em contacto com a pele. Causa desconforto respiratório quando inalado. É um componente natural do fumo do tabaco. Em 1966, os compostos de cobalto usados para estabilizar a espuma da cerveja causaram uma condição conhecida como “cardiomiopatia do bebedor de cerveja”. O LD50 para sais de cobalto varia de 150 mg/kg a 500 kg/mg.
Fontes: O cobalto forma-se em supernovas através do processo R. O elemento existe em muitos compostos, mas não na sua forma pura (nativa). As fontes de cobalto incluem os minerais pequenatita, eritrite e cobalta. O cobalto ocorre com o níquel, cobre, prata, ferro e minérios de chumbo. O elemento também é encontrado em muitos meteoritos.
Cobalto Dados Atômicos
Configuração eletrônica do átomo de cobalto.
Aqui está a data da tabela periódica do cobalto, como aceita pela IUPAC:
- Símbolo do Elemento: Co
- Número Atómico: 27
- Peso Atómico Padrão: 58,933194(3)
- Aspecto: O cobalto é um metal brilhante, duro, cinza-azul.
- Grupo: Grupo 9 (Metal de transição)
- Período: Período 4
- Bloco: elemento d-bloco
- Configuração do elétron: 3d7 4s2
- Fase em STP: Sólido
- Ponto de fusão: 1768 K (1495 °C, 2723 °F)
- Ponto de ebulição: 3200 K (2927 °C, 5301 °F)
- Densidade: 8,90 g/cm3
- Estados de oxidação: -3, -1, +1, +2, +3, +4, +5
- Electronegatividade: 1,88 (escala de Pauling)
- Energias de Ionização: 1ª: 760,4 kJ/mol; 2º: 1648 kJ/mol; 3º: 3232 kJ/mol
- Raio Atómico: 125 pm (Dados empíricos)
- Estrutura de Cristal: Hexagonal fechado (hcp)
- Descoberta: Georg Brandt (1735)
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- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Meija, J.; et al. (2016). “Pesos Atómicos dos Elementos 2013 (Relatório Técnico da IUPAC)”. Química Pura e Aplicada. 88 (3): 265-91. doi:10.1515/pac-2015-0305
- Weeks, Mary Elvira (1932). “A descoberta dos elementos. III. Alguns metais do século XVIII”. Journal of Chemical Education. 9: 22. doi:10.1021/ed009p22