Nitrito de cálcio Propriedades Químicas,Utilizações,Produção
Descrição
Nitrito de cálcio tem a fórmula de Ca(NO2)2 e o peso molecular de 132,0894 g/mol. Pode ser feito pela habitual reacção de decomposição dupla de nitrito de sódio e CaCl2. Forma um tetrahidrato que é isomorfo com o estrôncio e os sais de bário:
2Na2NO2 (aq) + CaCl2 ? Ca(NO2)2 (aq) + 4NaCl (aq)
Propriedades Químicas
Cristal(es) branco ou amarelado deliquescente, hexagonal; preparado a partir de óxido nítrico e uma mistura de nitrato de cálcio e nitrato de cálcio; usado para inibir a corrosão em lubrificantes e concreto
Propriedades físicas
Nitrito de cálcio, Ca(NO2)2, tem o número CAS de13780-06-8 e ocorre como cristais branco-amarelados. É muito higroscópico. Sua densidade é de 2,23 g/cm3 e se decompõe a 392°C para formar óxidos de nitrogênio e CaO. É ligeiramente solúvel em álcool. Ca(NO2)2-4H2O perde duas águas de hidratação a cerca de 80°C e uma a 105°C para formar o monoidrato. Perde o outro atabout a 155°C. O anidrato, se aquecido mais, é instável e oxida ao nitrato no ar acima de 220°C:
Ca(NO2)2 + O2 + calor?Ca(NO3)2
Usos
Inibidor de corrosão em lubrificantes, concreto.
Usos
Nitrito de cálcio tem vários usos industriais:
1. O nitrito de cálcio tem alta solubilidade, por isso pode ser utilizado como solução asa ou pó em betão como “anti-congelante” durante os meses de Inverno, conforme necessário. A utilização deste anticongelante a temperatura negativa pode promover a hidratação de minerais no cimento, e o ponto de congelamento da temperatura operacional pode ser reduzido a -25°C.
2. Este sal é um inibidor da ferrugem do aço: o nitrito de cálcio pode limpar o aço e protegê-lo da ferrugem, e pode proteger o material de aço no betão utilizado na construção de edifícios e estruturas, para prolongar a vida útil do betão em edifícios.
5. O nitrito de cálcio também pode ser utilizado nas indústrias farmacêutica, de corantes e metalúrgica, como um agente redutor suave.
Preparação
Industrialmente, o nitrito de cálcio é fabricado reagindo o gás “NOX” com “cal”:
Ca(OH)2 + NO +NO2?Ca(NO2)2 +H2O
Controlando cuidadosamente as condições de calciumnitrito, estalectividade sobre a cal convertida, em base molar, é mais de 95% pura. É sol
Métodos de purificação
Cristalizar a partir de água quente (1,4mL/g) adicionando etanol e resfriamento para dar o hidrato. É deliquescente.