O número de oxidação é uma carga fictícia de átomos envolvidos em ligações químicas que reflectem a electronegatividade. A ligação, os dois elétrons que ligam um elemento ou íon são quebrados, com a carga, o elétron atribuído ao átomo mais eletronegativo. A soma dos números de oxidação é igual à carga sobre o íon ou molécula, e claro que esta carga pode ser ZERO…
Aqui vamos nós….#H-O^(-)#…isto é dividido para dar #H^+# e #O^(2-)#…e assim obtemos números de oxidação de #O(-II)# e #H(+I)#…. claro que a soma da oxidação é igual à carga sobre o íon. Será que?
Aqui estão algumas regras retiradas de uma resposta anterior…elas estão incluídas como referência. Eu não proponho que você as aprenda literalmente…
#1.# #”O número de oxidação de um elemento livre é sempre 0. “#
#2.# #”O número de oxidação de um íon mono-atômico é igual “#”à carga do íon. “#
#3.#”Para uma dada ligação, X-Y, a ligação é dividida para dar “X^+# #”e “#Y^-#, #”onde Y é mais electronegativo que X. “#
#4.#”O número de oxidação de H é +1, mas é -1 em quando “#” combinado com menos elementos eletronegativos. “#
##5.# #”O número de oxidação de O em seus “# compostos” é geralmente -2, mas é -1 em peróxidos.”#
#6.# #”O número de oxidação de um elemento do Grupo 1″# #”em um composto é +1. “#
#7.# #”O número de oxidação de um elemento do Grupo 2 em “#”#”um composto é +2. “#
#8.# #”O número de oxidação de um elemento do Grupo 17 em um composto binário é -1.”#
#9.# #”A soma dos números de oxidação de todos os átomos “# #”num composto neutro é 0. “#
#10.# #”A soma dos números de oxidação num ião poliatómico “#”é igual à carga do ião. “#