Como funciona a Neutralização?
Esta descrição descreve as reações ácido-base na água. (Funciona um pouco diferente em outros solventes, mas você não precisa pensar muito sobre isso até estudar uma química mais avançada). Um ácido é um eletrólito (forte ou fraco) que produz íons H+ quando ele se dissolve na água. Os íons hidrogênio também são chamados de prótons, porque um núcleo de hidrogênio é apenas um próton (a menos que seja um isótopo mais pesado, mas isso é raro). Ácidos são às vezes chamados de “doadores de prótons”, o que significa que eles dão prótons, mas esta não é uma palavra muito boa, porque os prótons são arrancados pelo solvente, não deixados cair pelo soluto. Exemplos de ácidos fortes incluem HCl e H2SO4, que são chamados de ácido clorídrico e ácido sulfúrico. Mas o ácido sulfúrico tem 2 prótons ligados ao íon sulfato, e apenas um sai completamente (assim como os eletrólitos fracos discutidos aqui), então uma solução de ácido sulfúrico terá íons hidrogênio, íons bissulfato, e íons sulfato em solução. Assim como no caso de reações de precipitação, se uma base for adicionada, ambos os prótons podem sair completamente e reagir com a base. Os ácidos são chamados monopróticos, dipróticos, etc., dependendo de quantos prótons ácidos eles têm. HCl, ácido acético (vinagre, CH3COOH) e ácido nítrico (HNO3) são ácidos monopróticos. (O ácido acético tem outros prótons, mas apenas o último é ácido.) Ácido sulfúrico e muitos outros são ácidos dipróticos.
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Uma base é um eletrólito (forte ou fraco) que produz íons hidróxidos quando dissolvido em solução aquosa. Isto pode ser porque é um sal hidróxido, como NaOH, ou porque retira iões de hidrogénio da água, deixando o hidróxido para trás. Um bom exemplo disso é o amoníaco, NH3, que às vezes é usado em produtos de limpeza doméstica. A amónia reage com água para fazer hidróxido de amónio (mas apenas um pouco, ~1% da amónia reage):
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Em geral, as bases reagem com iões de hidrogénio. É assim que a neutralização acontece. O ácido produz íons hidrogênio, e a base produz íons hidróxidos. Estes reagem juntos para fazer água. O ânion que veio do ácido e o catião são deixados, então se você evaporar a água, você receberá um sal. A reação geral é assim:
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Overall, a reação é:
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Assim, os íons hidrogênio, que faz ácidos ácidos, são consumidos, e o hidróxido que faz bases básicas também é consumido, e se as toupeiras de ácido e base são iguais, apenas água neutra e um sal é deixado. (Na verdade, é um pouco mais complicado do que isso se o ácido ou base for fraco. A solução só se tornará realmente neutra quando as toupeiras forem iguais, se ambas forem fortes.)